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【3分】下列各項操作,能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是( )
A.向飽和Na2CO3溶液中通CO2至過量
B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4至過量
C.向AgI膠體中逐滴加入稀HCl至過量
D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀HCl至過量
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【3分】以下說法正確的是( )
A.用已知濃度的鹽酸去滴定加有甲基橙指示劑的未知濃度NaOH溶液,到終點時,溶液pH=7
B.配制一定物質的量濃度H2SO4溶液時,用滴定管量取濃H2SO4時,開始時平視讀數(shù),結束時俯視讀數(shù),則所配溶液濃度偏小
C.在使用苯酚時,如不慎沾到皮膚上,應立即用酒精洗滌
D.在實驗時,若不慎打破水銀溫度計,應立即用水沖洗水銀
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設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )學科網
A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均勻為1.5NA學科網
B.18gD2O所含電子數(shù)目為10NA學科網
C.標準狀況下,22.4L乙醇所含分子數(shù)目為NA學科網
D.1L1mol·L-1的兩種強酸溶液中,所含氫離子數(shù)目均為NA學科網
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右圖是某反應的微觀示意圖,“ ”、“ ”、“ ”分別表示質子數(shù)不同的3種原子。下列有關該反應的敘述正確的是
A.乙中含有四種元素
B.反應前后分子個數(shù)不變
C.反應的本質是原子進行了重新組合
D.甲、乙相對分子質量之和等于丙、丁相對分子質量之和
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下圖所示是短周期的一部分。已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍,則下列推斷正確的是
A.A,B,C三者均為非金屬元素
B.A,B,C三者核電荷數(shù)之和為40
C.A與B,A與C均可形成離子化合物
D.B與C只能形成一種共價化合物
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下列反應最后仍有沉淀生成的是
A.明礬水溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液
B.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀硫酸
C.石灰水中通入過量的二氧化碳
D.硝酸鋁溶液中加入過量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>
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海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
(1)用NaCl做原料可以得到多種產品。
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是 。
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/L NaCl溶液,若陰陽兩極均得到11.2mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為 (忽略反應前后溶液的體積變化)。
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出該電解的化學方程式: 。
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經轉化后可獲得MgCl2粗產品。粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+,F(xiàn)e3+和Mn2+,需將Fe2+、Fe3+和Mn2+轉化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀,常將其轉化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產品,該物質的化學式為 ,控制溶液的pH為 。
物 質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 | Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
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下列關于化學鍵的敘述正確的是
A.化學鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵
C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用
D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距離相當小
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