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下列溶液中,微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol·L-1 pH為4的NaHSO3溶液中:c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
B.等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合:c(Na+)=c(F―)+c(HF)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大
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低聚糖中的乳糖是一種二糖,棉子糖是一種三糖。乳糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和半乳糖;棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推斷乳糖的分子式為_________。若棉子糖發(fā)生水解的最終產(chǎn)物都是單糖,該糖水解的化學(xué)方程式是___________。
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下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶體,片刻后,溶液中HClO
分子的濃度減小
B.室溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后,測(cè)得其pH<5
C.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成
D.500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)
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Na3N是離子化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,下列敘述正確的是( )
、貼a3N與鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽
②在Na3N與水的反應(yīng)中,Na3N作還原劑
③Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
、躈a+的半徑大于N3-的半徑
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
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肼(N2H4)是火箭推進(jìn)劑的成分之一,它與另一成分NO2反應(yīng)生成N2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其中氧化劑是 ,該反應(yīng)除產(chǎn)生大量的熱量外,還有一突出的優(yōu)點(diǎn)是 .
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下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是( )
A、由于含有離子鍵,所以都是離子化合物 B、受熱都能分解出氨氣
C、都易溶于水 D、都可以與堿反應(yīng)放出氨氣
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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價(jià)),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是( )
A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
C.易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色
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CO2和H2的混合氣體加熱到850℃時(shí),建立下列平衡:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在一定溫度下,反應(yīng)平衡時(shí)有80%的氫氣變成水,且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),則原混合氣體中CO2和H2分子數(shù)之比是:
A.1:1 B.4:1 C.5:1 D.1:4
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C、S、O、Se是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為
(2)C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ;
②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ;
③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì) (寫出2條即可)
(4)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)2,Ni與CO之間的鍵型為
(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-3,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-2,則Ni(CO)中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度 (填字母)
A.強(qiáng)
B.弱
C.相等
D.無法判斷
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