達(dá)菲(Tamiflu)被認(rèn)為是目前世界上公認(rèn)的能夠治療禽流感的唯一有效的藥物，它是由我國特有的中藥材八角的提取物——莽草酸為原料合成的。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)式如下：

下列判斷正確的是(    )

A.1 mol莽草酸最多能和4 mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

B.莽草酸分子中環(huán)上的6個(gè)碳原子共面

C.達(dá)菲在熱的NaOH溶液中能穩(wěn)定存在

D.莽草酸的分子式為C₇H₁₀O₅

毒氣沙林主要成分甲氟磷酸異丙酯的結(jié)構(gòu)為，消除環(huán)境的沙林毒氣最好噴灑（    ）

A.食鹽水             B.稀鹽酸               C.酒精               D.肥皂水

下列說法正確的是(    )

A.分子式符合C_n(H₂O)_m通式的有機(jī)物不一定屬于糖類

B.可以用C_nH_2n+1NO₂表示天然氨基酸分子式的通式

C.氨基酸具有兩性，因此氨基酸的水溶液呈中性

D.用纖維素酶作催化劑，使纖維素發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，生成葡萄糖的速率會隨著溫度的升高而降低

塑料制品廢棄物會嚴(yán)重污染環(huán)境，常稱為“白色污染”。為了防治這種污染，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物，目前對結(jié)構(gòu)為的高分子化合物已成功實(shí)現(xiàn)這種處理，試分析若用CH₃OH來處理它，能得到的有機(jī)物可能是（    ）

A．①②           B．①③           C．②③             D．②④

已知Cl^-、I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性順序?yàn)椋篊l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（    ）

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺++4H⁺       B.I₂+SO₂+2H₂O====2H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂↑+O₂↑+2H₂O        D.2Fe²⁺+I₂====2Fe³⁺+2I^-

在下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶2的是(　　)

A.硫磺與濃硫酸，加熱                    

B.二氧化錳與濃鹽酸，加熱

C.木炭與濃硫酸，加熱           

D.單質(zhì)鈉與水?

有一種pH為12的NAOH溶液100 mL，要使它的pH降到11。

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_______________ mL（溶液總體積允許相加，下同）。

（2）如果加入 pH=10的NAOH溶液，應(yīng)加_______________ mL。

（3）請計(jì)算如果用0.01 mol·L^-1的鹽酸，應(yīng)加多少mL？

在水中加入少量硫酸氫鈉后，溶液的(    )

A.pH增大        B.C(OH^-)不變       C.酸性增強(qiáng)      D.C(H⁺)與C(OH^-)的乘積增大

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q      W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是        。

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=           （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）;ΔH＜0

（1）T₁ ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)n(SO₃)=1.3 mol，n(O₂)=3.0%，則a=__________；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為________________________。

（2）T₂ ℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關(guān)系是________（選填序號）。

①T₁＞T₂    ②T₁＜T₂     ③T₁=T₂