下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是

A.摩爾是一個單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

C.1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D.用“摩爾”（而不用“個”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位

實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（較濃）====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_________→_________→_________→

_________→_________→_________→_________→（填各接口的編號）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是

_________________________________________________。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為___________。

下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是

A.氯水                B.鈉             C.濃硝酸            D.濃鹽酸

20 ℃時(shí)，將a g硝酸鉀溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液。下列關(guān)于該溶液的關(guān)系式錯誤的是

A.c(KNO₃)=mol·L^-1                   

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(KNO₃)=%

C.20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度:S=g         

D.密度:ρ=g·L^-1

（2008·上海）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)吸收,生成沉淀8.5g，則：

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是                          。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是(    )

A.濃硫酸             B.稀硫酸              C.濃硝酸              D.稀硝酸

下列反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，同時(shí)溶液的顏色又發(fā)生變化的是

A.FeCl₃溶液中加入一定量的Zn粉           

B.鐵片放入CuSO₄溶液中

C.FeCl₃溶液加入NaOH溶液中              

D.NaOH溶液中加入鋁片

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請完成有關(guān)問題：

（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是

_______________________________。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有______________________________，濾渣中含有_______________________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________________。

（3）濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)的離子方程式是_______________________，____________________________________。

（4）步驟（3）的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過濾。有關(guān)的離子方程式是______________。

（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g。有關(guān)的化學(xué)方程式是____________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏___________（“高”“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏___________；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏___________。

除去SiO₂中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解  ②加水煮沸  ③過濾  ④加稀HCl  ⑤加稀H₂SO₄，正確的操作順序是

A.①③               B.④③                 C.⑤③          D.②③

向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，則一定不會含有(    )

A.I^-                    B.Cl₂                C.Br^-                  D.Cl^-