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科目: 來源: 題型:

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))

和S(+6價(jià))的速率如圖曲線所示,已知ClO3的氧化性隨

c(H+)的增大而增強(qiáng),有關(guān)方程式為:

ClO3+3 HSO3Cl+3 H+ +3 SO42

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                     

                                                           

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用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  (    )

A.加熱                              B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液                D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目: 來源: 題型:

按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(   )

(1)c(Ag+)(2)c(NO3)(3)a棒的質(zhì)量 (4)b棒的質(zhì)量(5)溶液的pH

A.(1)(3)               B.(3)(4)           C.(1)(2)(4)          D.(1)(2)(5)

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(分) 某化學(xué)小組采用以下裝置(如圖一),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:

圖一[

 (1)制備粗品                                               

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是             ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是               

②試管C置于冰水浴中的目的是                                             

(2)制備精品

圖二

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號(hào))洗滌。

A.KMnO4溶液     B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按(圖二)裝置蒸餾,冷卻水從     口進(jìn)入(填字母)。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是                                                                                                                 。                                                                                                                        

                                                                

 
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在             左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是(    )

A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品     B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了  

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

A.用酸性高錳酸鉀溶液    B.用金屬鈉     C.測(cè)定沸點(diǎn)

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有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意,下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(    )

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種         

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷可使溴水褪色

C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體  

  D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是                          (    )

A.H2SO4          B.HCl           C.NaOH        D.NaNO3

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2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究不對(duì)稱合成的化學(xué)家諾爾斯、野依良治和夏普雷斯。表彰他們?cè)诓粚?duì)稱合成方面取得的優(yōu)異成績(jī)。在有機(jī)物分子中,當(dāng)一個(gè)碳原子連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”,在碳原子旁標(biāo)有“*”記號(hào)。凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。如下列有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子,具有光學(xué)活性,當(dāng)該物質(zhì)發(fā)生下列化學(xué)變化時(shí),生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是

                                   (    )

       A.與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng) B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

       C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)     D.與新制銀氨溶液共熱

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25時(shí),如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后

溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因                           (用離子方程式表示);

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出

的c(H+);(填>、<、=)

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c (Na+)-c (A-)=________ mol·L-1;

(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷

(NH42CO3溶液的pH  _______7 (填>、<、=);

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酸式鹽中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根離子以電離為主,故顯酸性而抑制水的電離,

其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離。已知某NaHSO3溶液的pH=4,則有關(guān)NaHSO3溶液

的說法中正確的是

A.NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3溶液,也小于Na2SO4溶液

B.[H2SO3]>[HSO3-]>[SO32-]

C.該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L

D.加入少量NaOH使溶液的pH升高會(huì)使水的電離受抑制

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A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為                  

   a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)

(2)乙在甲中燃燒,當(dāng)有1 mol e轉(zhuǎn)移,生成液態(tài)A時(shí), 放出142.9 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:              。

(3)反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,2分鐘后,達(dá)到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol,甲的化學(xué)反應(yīng)速率為                。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案