氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）

和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^－的氧化性隨

c(H⁺)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                     

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  （    ）

A．加熱                              B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用鐵片，改用鐵粉

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　  ）

（1）c（Ag⁺）（2）c（NO₃^—）（3）a棒的質(zhì)量 （4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pH

A．（1）（3）               B．（3）（4）           C．（1）（2）（4）          D．（1）（2）（5）

(分) 某化學(xué)小組采用以下裝置（如圖一），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

圖一[

 (1)制備粗品                                               

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是             ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是               

②試管C置于冰水浴中的目的是                                             。

(2)制備精品

圖二

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層（填“上”或“下”），分液后用________（填入編號(hào)）洗滌。

A．KMnO₄溶液     B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按(圖二)裝置蒸餾，冷卻水從     口進(jìn)入(填字母)。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是                                                                                                                 。                                                                                                                        

A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品     B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了  

C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉     C．測(cè)定沸點(diǎn)

有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(    )

A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種         

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷可使溴水褪色

C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體  

  D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是                          （    ）

A．H₂SO₄          B．HCl           C．NaOH        D．NaNO₃

2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究不對(duì)稱合成的化學(xué)家諾爾斯、野依良治和夏普雷斯。表彰他們?cè)诓粚?duì)稱合成方面取得的優(yōu)異成績(jī)。在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，在碳原子旁標(biāo)有“*”記號(hào)。凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。如下列有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性，當(dāng)該物質(zhì)發(fā)生下列化學(xué)變化時(shí)，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是

                                   （    ）

       A．與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng) B．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

       C．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)     D．與新制銀氨溶液共熱

25時(shí)，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后

溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_____0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出

的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=________ mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷

（NH₄）₂CO₃溶液的pH  _______7 (填>、<、=)；

酸式鹽中NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，

其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離。已知某NaHSO₃溶液的pH=4，則有關(guān)NaHSO₃溶液

的說法中正確的是

A．NaHSO₃溶液中水的電離程度小于Na₂SO₃溶液，也小于Na₂SO₄溶液

B．[H₂SO₃]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]

C．該溶液中由水電離出的[H⁺]為1×10^-4mol/L

D．加入少量NaOH使溶液的pH升高會(huì)使水的電離受抑制

A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為                   。

   a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)

（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1 mol e^－轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)， 放出142.9 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。

（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為                。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。