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恒溫下,下列物質(zhì)的狀態(tài)變化中,△S變化最大的是( )
A.H2O(l)=H2O(g) B.H2O(s)=H2O(g)
C.H2O(s)=H2O(l) D.H2O(l)=H2O(s)
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合成氨需要的H2由煤和水反應(yīng)制得,其中一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,要使CO轉(zhuǎn)化率提高,可采。 )
A.增大H2O(g)的濃度 B.增大CO的濃度
C.降低溫度 D.增大壓強
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有一包固體粉末,可能含有的離子有K+、、Fe3+、Na+、Cl-、、S2-、。取試樣加蒸餾水,全部溶解后為無色透明的溶液,用硝酸酸化,無明顯現(xiàn)象。取上述酸化后的溶液分別做以下兩個實驗:①先加入Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。②濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱,有紅棕色氣體產(chǎn)生,對試樣進行焰色反應(yīng),火焰呈淺紫色。
試回答下列問題:
(1)這包粉末中肯定不存在的離子是 ;肯定存在的離子是 。
(2)寫出有關(guān)的離子方程式:實驗①: ;②: 。
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在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素,現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加熱;④加催化劑MnO2;⑤加蒸餾水過濾后取濾液;⑥過濾后取濾渣;⑦用HNO3酸化。
(1)鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。
(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是_________(填序號)。
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(分)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH– CO32– SO42– |
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體,少量的該氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于B溶液;
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出化合物的化學(xué)式: B:__________;C:__________;
(2)現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來,
如果出現(xiàn)沉淀則過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液 (填“可能”或
“不可能”)為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序 。
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在某固定容積的密閉容器中存在化學(xué)平衡:a A(g)b B(g)+c C(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A 物質(zhì),重新達到平衡時,下列判斷中正確的是( )
A.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分數(shù)變大
B.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分數(shù)不變
C.若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變
D.若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變小
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鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
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(深圳新安中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期期末)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是:
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
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A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小,A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是( )
A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C.X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物
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