F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。

下列判斷中正確的是 

  A．XeF₂分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B．XeF₆分子中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

   △H= －4.2 kJ/mol

(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－118.9kJ/mol；

下列說法正確的是

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定        B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)

△H=－114.7kJ/mol

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         ??       。

（2）實(shí)驗(yàn)室還可在      ??    （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

（二）實(shí)驗(yàn)探究

該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是          ??                                                     。

（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。請(qǐng)寫出NH₃與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式       ??            

（三）問題討論

（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：     ??                

（2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱到80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得A為    ??    ，由此得到的結(jié)論是                           ??      。

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：

（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。

（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請(qǐng)將①補(bǔ)充完整）：

①□Cu₂S＋□Fe^3＋＋□H₂O□Cu^2＋＋□Fe^2＋＋□（    ）＋□SO₄^2－

②                                     。

（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料

分別為：        和        ，陽極的電極反應(yīng)式為           ，           。

（4）請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)                                。（說一點(diǎn)即可）

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

    (1)寫出X與Y反應(yīng)生成這種鹽的化學(xué)方程式                                。

    (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的    Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

    (3)將B的某種單質(zhì)用作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物水化物的溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為                              。

(4)在一密閉容器中注入A₂、C2兩種氣體，發(fā)生了“”的化學(xué)反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂) =3.00 mol·L^-1，c(CA₃) =4.00 mol·L^-1。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ；C₂的初始濃度為mol·L^-1；A₂的轉(zhuǎn)化率是             ％。

在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時(shí)停止電解，此時(shí)電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是(   )

A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

（09全國Ⅰ卷）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－

B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－

D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

硫酸工業(yè)可以用黃鐵礦、硫磺或石膏為原料，其中以石膏為原料時(shí)必須和生產(chǎn)水泥結(jié)合起來。一種工藝是以石膏為原料先制得SO₂，下列說法正確的是 …（）

A.用石膏制SO₂的反應(yīng)是一個(gè)還原反應(yīng)

B.SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是體積減小的可逆反應(yīng)，為提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上一般采取加壓

C.水泥工業(yè)要用純堿為原料

D.《京都議定書》的簽訂對(duì)以上的硫酸生產(chǎn)方式?jīng)]有影響

用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判斷正確的是(    )

A．c(OH^-)＜c(H⁺)                              B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)             D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L