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有機物(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2)CH3CH2CH2OH(3)CH2=CH—CH2OH

(4)CH2=CH—COOCH3(5)CH2=CH—COOH中,既能發(fā)生加成、酯化反應,又能發(fā)生氧化反應的是                                                

A.(3)(5)   B.(1)(3)(5)   C.(2)(4)     D.(1)(3)

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高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備路線如下:

試回答下列問題

(1)操作①攪拌的目的是:_______________________。

(2)操作③名稱是:______________________________。

(3)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時,NaClO的物質(zhì)的量濃度約為;_________。配制該質(zhì)量濃度的溶液所需的玻璃儀器有:__________________。

(4)反應器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應的化學方程式:

_____________________________________________________

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某;瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想,通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢?

猜想①:  ▲  ;

猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應;

猜想③:無還原性,不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③,設(shè)計實驗方案。

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

(用離子方程式表示)

猜想②

溶液pH=8

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

S2O32—+2H=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應,具有還原性,與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。

【問題討論】

⑴甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由  ▲  。

⑵請重新設(shè)計一個實驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是  ▲  。

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如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中,反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C,反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應。常溫下,D、E、G均是氣體,B是無色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。

 


請回答下列問題:

(1)寫出F的化學式:               ;(2)寫出G的電子式:               ;

(3)反應①的化學方程式為                                                 ;

人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為                        ;

(4)反應⑤的離子方程式為                                           ;

高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因為

①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒

                                                               

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北京時間2008年2月21日上午11時26分,美國用導彈擊毀了失控的衛(wèi)星。美方稱,衛(wèi)星墜落地面時,燃料罐中裝有的約453 kg聯(lián)氨(N2H4),可能發(fā)生泄漏,造成傷害。

(1)聯(lián)氨是一種無色可燃的液體,溶于水顯堿性,其原理與氨相似,但其堿性不如氨強,寫出其溶于水呈堿性的離子方程式:                            。

(2)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應生成聯(lián)氨、氯化鈉和水;該反應的氧化產(chǎn)物是              。也可以采用尿素[CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水,寫出其反應的化學方程式                                     

(3)火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫,當它們混合時即產(chǎn)生氣體,并放出大量熱。已知:12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量;

H2O(l)=H2O (g)  DH=+44 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)  DH=–196.4 kJ·mol-1

則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為                                       。

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通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%,當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時,會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

⑴目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢,這一做法對環(huán)境的積極意義在于      。

⑵最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

①分解池中反應的化學方程式為      。

②在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應,可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式      。

⑶李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9。

李明應該選用的試劑是     ,實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外,還需要測定       。

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80年代中期美國學者Modell首次提出超臨界水氧

    化技術(shù)(SCWO)。超臨界流體(SCF)是指流體的溫度和壓

    力處于它的臨界溫度(Tc)和臨界壓力(Pc)以上時的一種

    特殊狀態(tài)的流體,它具有許多獨特的性質(zhì),如無機鹽在超

    臨界水(SCW)中的溶解度很低。水的狀態(tài)與壓強、溫度的

關(guān)系如右圖。

  (1)在380℃.20 MPa時,水的狀態(tài)是    _______    ,若要使

      之成為超臨界水,必須采取的措施是    _______    。

(2)以超臨界水為介質(zhì),用氧氣等氧化劑可將有機廢物氧化成二氧化碳、氮氣、水等無毒小分子。在超臨界水中,偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化,寫出該反應的化學方程式:    _______   

(3)SCWO基本工藝流程如下圖所示:

    利用以上工藝流程處理某些含可溶性無機鹽(只含鈉鹽、鉀鹽)的有機廢水時,常常會出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象,發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是    _______    。若檢測到管道c中的流體的溫度為287℃,管道e、d中的流體的溫度為227℃,則上述a~h管道中易發(fā)生堵塞的管道為    _______   (填字母)。

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下列敘述正確的是

   A.將通入溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入,產(chǎn)生沉淀

   B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解

   C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失

   D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氨氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變

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如右圖所示,當關(guān)閉閥門K時,向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發(fā)生反應:

.1min時反應達平衡狀態(tài),有3/4的SO2轉(zhuǎn)化為SO3. 在800℃時,向乙中充入2molSO3.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是(    )

A.在800℃,若向甲的平衡體系中,再充入lmolS03氣,達到薪平衡時,SO3的體積分數(shù)增大

B.800℃時,乙中反應達到平衡狀態(tài)時,其氣體體積小于1.125L

C若打開閥門K,新的平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大

D.800℃時,乙中反應的平衡常數(shù)為24

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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)  △H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化

關(guān)系如右圖。下列說法正確的是     

A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

 B.前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)

C.25 min時,導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D.a(chǎn)、b、c、d四個點中,只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài) 

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