有機物（1）CH₂OH（CHOH）₄CHO（2）CH₃CH₂CH₂OH（3）CH₂=CH—CH₂OH

（4）CH₂=CH—COOCH₃（5）CH₂=CH—COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是                                                

A．（3）（5）   B．（1）（3）（5）   C．（2）（4）     D．（1）（3）

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備路線如下：

試回答下列問題

(1)操作①攪拌的目的是：_______________________。

(2)操作③名稱是：______________________________。

(3)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為；_________。配制該質(zhì)量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：__________________。

(4)反應器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反應的化學方程式：

_____________________________________________________

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)。

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：  ▲  ；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。

【實驗結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質(zhì)不相似。

【問題討論】

⑴甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由  ▲  。

⑵請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是  ▲  。

如下圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：               ；（2）寫出G的電子式：               ；

（3）反應①的化學方程式為                                                 ；

人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為                        ；

（4）反應⑤的離子方程式為                                           ；

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒

②                                                                。

北京時間2008年2月21日上午11時26分，美國用導彈擊毀了失控的衛(wèi)星。美方稱，衛(wèi)星墜落地面時，燃料罐中裝有的約453 kg聯(lián)氨(N₂H₄)，可能發(fā)生泄漏，造成傷害。

（1）聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                            。

（2）聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應的氧化產(chǎn)物是              。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式                                      。

（3）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量；

H₂O(l)＝H₂O (g) 　DH＝＋44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)  DH＝–196.4 kJ·mol^－1

則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為                                       。

通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

⑴目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于      。

⑵最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為      。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式      。

⑶李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9。

李明應該選用的試劑是     ，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定       。

80年代中期美國學者Modell首次提出超臨界水氧

    化技術(shù)(SCWO)。超臨界流體(SCF)是指流體的溫度和壓

    力處于它的臨界溫度(Tc)和臨界壓力(Pc)以上時的一種

    特殊狀態(tài)的流體，它具有許多獨特的性質(zhì)，如無機鹽在超

    臨界水(SCW)中的溶解度很低。水的狀態(tài)與壓強、溫度的

關(guān)系如右圖。

  （1）在380℃．20 MPa時，水的狀態(tài)是    _______    ，若要使

      之成為超臨界水，必須采取的措施是    _______    。

（2）以超臨界水為介質(zhì)，用氧氣等氧化劑可將有機廢物氧化成二氧化碳、氮氣、水等無毒小分子。在超臨界水中，偏二甲胼[(CH₃)₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，寫出該反應的化學方程式：    _______   

（3）SCWO基本工藝流程如下圖所示：

    利用以上工藝流程處理某些含可溶性無機鹽(只含鈉鹽、鉀鹽)的有機廢水時，常常會出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是    _______    。若檢測到管道c中的流體的溫度為287℃，管道e、d中的流體的溫度為227℃，則上述a～h管道中易發(fā)生堵塞的管道為    _______   (填字母)。

下列敘述正確的是

   A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

   B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

   C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

   D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

如右圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入2molSO₂和1molO₂,在800℃時發(fā)生反應:

.1min時反應達平衡狀態(tài)，有3／4的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃. 在800℃時,向乙中充入2molSO₃.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（    ）

A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS0₃氣，達到薪平衡時，SO₃的體積分數(shù)增大

B．800℃時，乙中反應達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125L

C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO₃的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大

D．800℃時，乙中反應的平衡常數(shù)為24

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化

關(guān)系如右圖。下列說法正確的是     

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

 B．前10 min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)