針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫空白：

A．Na₂O₂＋HCl→H₂O₂＋NaCl         B．Ag₂O＋H₂O₂→Ag＋O₂＋H₂O

C．H₂O₂→H₂O＋O₂                  D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH→K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)　　　　　　。

（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)　　　　 。

（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號)　　　 ，其理由為　　　　　　　　　　　　。

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．3CuS＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

B．3Cl₂＋6KOH＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O

C．3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH＝2K₂CrO₄＋4H₂O

D．3CCl₄＋K₂Cr₂O₇＝2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

某實驗小組欲比較CuO和MnO₂對KClO₃分解速率的影響，進行了如下實驗：

  (一)制取CuO

    實驗步驟：①稱取5 g CuSO₄·5H₂O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，然后將

所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。

回答下列問題

(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                 (填實驗步驟序號)，

研磨固體所用儀器的名稱是                 

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                               

(二)催化效果比較

    用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

      回答下列問題：

(3)上表所列實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指                

(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是

                   (填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              

(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

    a．                                  ，b．檢驗CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

可逆反應(yīng)：3Ａ（ｇ）3Ｂ＋Ｃ（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（    ）

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C不可能都是氣體

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過程，向左為礦化過程：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-

（1）人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____

_______________________________________________________________________________。

（2）Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是___________________________________。

（3）根據(jù)以上原理，請?zhí)岢鲆环N其他促進礦化的方法________________________________。

C(s)+CO₂(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(    )

①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO₂  ④增大C的量  ⑤減小壓強

A.①②③         B.①②③④            C.②③④               D.②③④⑤

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）＋O₂（g） 2CO（g），2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（    ）

A．12g C所具有的能量一定高于88g CO所具有的能量

B．56g CO和32g O₂所具有的總能量大于88g CO₂所具有的總能量

C．12g C和32g O₂所具有的總能量大于44g CO₂所具有的總能量

D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時放出的熱量多

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)過一段時間后，SO₂的濃度減小了0.4 mol·L^-1，在這段時間內(nèi)用氧氣的濃度變化表示的速率為0.04 mol·(L·s)^-1，則這段時間為(    )

A.1 s             B.2.5 s              C.5 s                  D.10 s

10 ℃時，將等濃度、等體積的Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄混合，9 min 后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么，40 ℃時，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要的時間是（    ）

A.3 min               B.1 min              C.30 s              D.20 s

設(shè)C+CO₂2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v₂。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（    ）

A.同時增大

B.同時減小

C.v₁增大，v₂減小

D.v₁減小，v₂增大