在生產過程中，要促進反應的完成程度，以提高原料的利用率或轉化率，常采取的措施是(    )

A.使用催化劑

B.增大某一反應物的濃度

C.固體粉碎，增大接觸面積

D.增大氣體反應物的壓強(正反應是氣體體積減小的反應)

在密閉容器中進行如下反應：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是（     ）

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

工、農業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是（    ）

A.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C.含磷污水引起藻類增殖，使水變質，必須除去

D.磷對人無毒，除去與否都無關緊要

茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：

關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是(    )

A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原        

B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應            

D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應

某廠利用一種天然產物進行發(fā)酵，發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物。已知：①U和W均可與銀氨溶液反應，析出金屬銀，而且U是一種單糖；②V是個單官能團化合物，其碳原子數(shù)和X相同，V在濃硫酸作用下經加熱得到Y，Y可以使溴水褪色；③V經緩和氧化可以生成W；④V和X在少量濃H₂SO₄作用下經加熱可以得到Z；⑤X的組成為：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一個羧基，并知450 mg X與25 mL 0.20 mol/L與NaOH溶液完全反應，X也可和乙醇起酯化反應。根據(jù)上述條件：

(1)寫出符合U的一種可能的單糖結構簡式：_______________。

(2)X的分子式是_______________，其所有可能的結構簡式是____________________。

(3)V、W、Y、Z的可能結構簡式分別是：V______________；W______________；Y______________；Z______________。

如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，玻璃管B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。請回答下列問題：

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是___________________________________________。

（2）試管A上部放置銅絲的作用是___________________________________________。

（3）玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________；相關化學方程式是____________________________________________________________________。

（4）試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是__________________。

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。現(xiàn)在完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過右圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重10.8 g，乙裝置增重11.2 g。求該烴的分子式，并寫出其所有同分異構體的結構簡式。

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol。此時反應達到平衡。

(1）該化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)分別為：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B）=______________________________。

(3）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)是：A__________、B__________、D__________。

(4）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為__________反應。(填“放熱”或“吸熱”）

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應③中的作用是___________（填正確選項的標號）。

A.氧化劑                             B.還原劑

C.既是氧化劑，又是還原劑             D.既不是氧化劑，也不是還原劑

（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_____________（填“對”或“不對”），其理由是_______________________。

（3）上述反應說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強到弱的順序是____________。

（4）已知H₂O₂+2KII₂+2KOH，試用H₂O₂、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設計一個實驗來說明與一定量H₂O₂反應的KI溶液濃度越大，反應速率越快。

可逆反應aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于體積為V的容器中，1 min后達平衡狀態(tài)，測得容器內A的濃度為x mol·L^-1。這時B的濃度為多少?C的濃度為多少?這段時間內反應的平均速率若以物質A濃度變化來表示應為多少?