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在下列敘述中,能說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸的是( )
A. 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取
C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體,醋酸的pH值變化大
D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時,產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
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(09浙江卷)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為:2NO+2CO2CO2+N2。
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的△H 0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)= 。
(3)在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K= 。
(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗 編號 | T(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度 (mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。
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氯化銅的水溶液為淡藍色,當加入濃鹽酸后,溶液就變成黃綠色,這種顏色的變化是由下列可逆反應引起的:
下列方法能使溶液變成淡藍色的是( )
A.加蒸餾水 B.加入NaCl溶液 C.加AgNO3溶液 D.加鹽酸
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可逆反應mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示(T2>T1),下列敘述錯誤的是( )
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n<c+f
D.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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(分)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、C1—、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42—。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積) |
3 | 加足量BaC12溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對C1—是否存在的判斷是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1—3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
(3)試確定K+是否存在? ,判斷的理由是
。
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在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B,在一定條件下發(fā)生如下反應:A(g)+3B(g)2C(g),當反應達化學平均時,測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C,則反應前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比是( )
A.5∶6 B.5∶4 C.5∶3 D.5∶2
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有一處平衡狀態(tài)的反應2X(s)+Y(g)2Z(g)△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應采取的措施是( )
①升高溫度;②降低溫度;③增大壓強;④減小壓強;⑤加入催化劑;⑥及時分離出Z。
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
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單質(zhì)鈦的機械強度高,抗蝕能力強,有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中鐵為+2價)的方法來制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦,主要反應有:
A.FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4
C.H2TiO3TiO2+H2O
D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)上述反應中,屬氧化還原反應的有 。
(2)指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
(3)反應E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦 (填“強”或“弱”)。
(4)若將反應①的廢液直接對外排放,會使周圍環(huán)境水體中的水生動物死亡,這除了因為水體中酸性過強及含有重金屬離子外,還可能的原因是 。
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