在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（     ）

A． 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B． 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取

C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D． 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

PH＝2的鹽酸和PH＝6的硫酸溶液等體積混合后，溶液的PH是多少？

（09浙江卷）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N₂)＝                 。

（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝               。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是        。

A．選用更有效的催化劑                               B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                               D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應引起的：

  下列方法能使溶液變成淡藍色的是（    ）

 A．加蒸餾水       B．加入NaCl溶液       C．加AgNO₃溶液       D．加鹽酸

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應已達化學平衡，下列圖象中正確的是（     ）

可逆反應mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示(T₂＞T₁)，下列敘述錯誤的是（    ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大

　B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

　C．化學方程式中n＜c＋f

　D．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

（分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、C1^—、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2—。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

   （1）根據(jù)實驗1對C1^—是否存在的判斷是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1—3判斷混合物中一定不存在的離子是                            。

   （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

   （3）試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                            

                                                     。

在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）＋3B（g）2C（g），當反應達化學平均時，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（      ）

A．5∶6　　　 B．5∶4　　　 C．5∶3　　　 D．5∶2

有一處平衡狀態(tài)的反應2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（   ）

①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。

A．①③⑤         B．②③⑤        C．②③⑥          D．②④⑥

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中鐵為+2價）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應有：

A.FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

B.Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄

C.H₂TiO₃TiO₂+H₂O

D.TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

E.TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

(1)上述反應中，屬氧化還原反應的有              。

（2）指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）反應E說明了金屬鎂還原性比金屬鈦                         （填“強”或“弱”）。

（4）若將反應①的廢液直接對外排放，會使周圍環(huán)境水體中的水生動物死亡，這除了因為水體中酸性過強及含有重金屬離子外，還可能的原因是                               。