自然界中鈣元素有兩種天然同位素：和，已知鈣元素的近似相對原子質量為40.08,則和的原子個數(shù)比是（    ）

    A．12∶1    B．24∶1    C．1∶12    D．1∶24

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素的名稱：A是__________，B是__________，C是__________。

(2)B、C兩元素可形成BC₆型化合物，該化合物(填“能”或“不能”)燃燒，其理由是______________________________________________________________________________。

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是   （    ）

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

    (a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由A、B組成，分子中原子個數(shù)比為A∶B=1∶1，常溫時為氣態(tài)。

    (c)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A∶B=2∶1，常溫時為液態(tài)。

    (d)Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C∶D=1∶1。

    (e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2。試完成下列各小題：

    (1)各元素符號：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

    (2)W的化學式：__________。

    (3)X的結構式：__________。

    (4)Y的電子式：__________。

    (5)Z的化學式：__________。

    (6)寫出下列反應化學方程式：Y與水反應__________。

下列敘述中不正確的是(    )

    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

    B．常溫時，0族元素的單質都是氣體

    C．ⅠA族金屬元素的單質，其原子序數(shù)越大，熔點越低

    D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等

和結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是(    )

A.的電子式為                B.中沒有非極性鍵

C.比穩(wěn)定                         D.有強氧化性

下列規(guī)律錯誤的是(    )

    A．離子半徑：F^-<Cl^-<Br^-<I^-

    B．穩(wěn)定性：HI >HBr>HCl>HF

    C．還原性：HI>HBr>HCl>HF

    D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

下列有關敘述正確的是（    ）

    A．金屬氧化物一定是堿性氧化物    B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

    C．堿性氧化物一定是金屬氧化物    D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。

(2)若電解池A中生成3.36 L H₂(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量。

(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol·L^-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

下列物質中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是（    ）

A.蔗糖                B.淀粉                C.纖維素              D.油脂