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從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取硝酸銅最適宜采用的方法是( )
A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(。鶦u(NO3)2
C.CuOCuOCu(NO3)2 D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
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證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是( )
A.濃硝酸加熱能放出氧氣
B.濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水
C.HNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物
D.濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱
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下列晶體中,其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍,以共價(jià)鍵形成正四面體,并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是( )
A.四氯化碳 B.石墨 C.金剛石 D.水晶
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號(hào)是 ,C的元素符號(hào)是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 ,它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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電子排布式為1s22s22p4的元素易與具有下列電子排布式的元素形成離子化合物的是( )
A.1s22s22p6 B.1s2 C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s2
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當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí),下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵 B、分子間距離
C、分子構(gòu)型 D、分子間作用力
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下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
D、在相同條件下,H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)
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有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個(gè)B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個(gè)A原子的原子核和一個(gè)C原子的原子核,又知C、D元素同主族,且能發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng),如下圖:
A、B化合物+B、C化合物B單質(zhì)+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物D單質(zhì)+A、C化合物
請(qǐng)完成下列問題。
(1)比較B、C原子半徑大小;畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)分別寫出上述兩個(gè)反應(yīng)方程式。
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