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1 mol HO 與足量的NaOH
溶液充分反應(yīng),消耗的NaOH的物質(zhì)的量為
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
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請據(jù)圖回答,經(jīng)數(shù)小時后,U型管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動,瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)
A.A處上升,B處下降
B.A、B兩處都下降
C.A處下降,B處上升
D.A、B兩處都不變
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將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是
A. c(HCN)<c(CN-) B. c(Na+)>c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
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對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4,下列說法能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
⑴溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑵溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
⑶條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;
⑷溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化;
⑸溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再發(fā)生變化;
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在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg/L,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是___________。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。請配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O
(3)若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。至少需液氯 g。
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在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
A.0.0075 mol·L-1 B.0.0018 mol·L-1
C.0.075 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1
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下列離子方程式正確的是( )
A..鈉與水反應(yīng):2Na+2 H2O = 2Na+2OH-+H2↑
B.氧化鈉與鹽酸:O2-+2H+ = H2O
C.碳酸氫鈉與稀硫酸: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液:HCO3-+OH-= H2O+CO2↑
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實(shí)驗(yàn)室里需用的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是 ( )
A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水
B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
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某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):
S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________;(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_______________;
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
____________________ ;
(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則生成水的質(zhì)量是______________。
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