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合成氨工業(yè)有下列流程:①原料氣制備;②氨的合成;③原料氣凈化和壓縮;④氨的分離。其先后順序為( )
A.①②③④ B.①③②④ C.④③②① D.②③④①
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下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 = 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
C. A+B =C+D; △H<0
D.破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量
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把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,使Cu絲變紅,而且質(zhì)量仍為m g的是( 。
A.稀H2SO4 B.C2H5OH
C.稀HNO3 D.CH3COOH(aq)
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一定溫度下,在一定容的密閉容器中充入2 mol N2和3 mol H2發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3并達到平衡,此時向平衡混合物中再次充入3 mol N2和3 mol H2,重新達到平衡后N2、H2的轉(zhuǎn)化率將:N2 ,H2 。(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)
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(09廣東卷).下列濃度關(guān)系正確的是
A.氯水中:c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
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一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e-===Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-=== 2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:
⑴將反應(yīng)Zn+2H+ === Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”:
氧化反應(yīng)式: ,還原反應(yīng)式: 。
⑵將反應(yīng)3NO2+H2O == 2H++2NO3—+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”:
氧化反應(yīng)式: ,還原反應(yīng)式: 。
⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為:CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=== 4OH—,則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
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(2009屆高三第二次六校聯(lián)考)今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH: ①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va : Vb= 11 : 9
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甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(其中乙、丙、丁位置未標出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為40,丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置是 。
(2)乙、丙兩元素可形成AB3型化合物,其化合物分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)這四種元素中按原子個數(shù)比1:2兩兩化合時能形成多種化合物分子,其中價電子數(shù)之和為偶數(shù)的有 、 (舉兩例;寫化學式)。
(4)丁元素最高價氧化物水化物的濃溶液與丁單質(zhì)共熱時反應(yīng)的化學方程式為
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下列實驗操作正確的是
A.用蒸發(fā)溶劑的方法,將氯化鐵稀溶液蒸發(fā)濃縮為飽和溶液
B.氫氟酸儲存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中
C.金屬鉀儲存在煤油中
D.實驗室制取乙烯時,常含有少量的CO2、SO2及H2O(g)雜質(zhì),可依次通過高錳酸鉀溶液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體
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在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
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