已知在一定條件下2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=Q kJ·mol^-1。向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，達平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，ΔH為Q₁；向另一相同容器中加入2 mol SO₃，在相同條件下，達平衡的ΔH為Q₂，則下列關(guān)系正確的是（    ）

A.Q＞Q₁＞Q₂         B.Q₂＞Q₁＞Q           C.Q₁＞Q＞Q₂        D.Q₁=Q₂＞Q

2008年的諾貝爾化學獎被三位科學家(見下圖)共同獲得,以表彰他們在“發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(green fluorescent protein 簡稱GFP)方面做出的貢獻”。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光,強化還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑问?但一旦重新暴露在空氣或氧氣中,GFP熒光便立即得到恢復。下列說法不正確的是(    )

A.GFP是由氨基酸構(gòu)成的能發(fā)出熒光的一類特殊蛋白質(zhì)

B.可用GFP標記需要研究的蛋白質(zhì),研究特定的反應

C.GFP的發(fā)光是將化學能轉(zhuǎn)化為光能

D.GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境影響

為除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，括號中為雜質(zhì)，寫出所用試劑和反應的離子方程式：

（1）FeSO₄［Fe₂(SO₄)₃］試劑_________，

離子方程式____________________________________。

（2）

FeCl₃(FeCl₂)試劑_________，離子方程式_______________________________________。

（3）

NaCl溶液（FeCl₃）試劑_________，離子方程式___________________________________。

（4）

Fe₂O₃(SiO₂)試劑_________，離子方程式_________________________________________。

（5）

Fe粉（Al粉）試劑_________，離子方程式____________________________________。

某元素X構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子（雙原子分子）有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，標準狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1。完成下列問題：

（1）X元素有___________種同位素。

（2）各種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為___________。

（3）X₂的平均相對分子質(zhì)量為___________。

（4）質(zhì)量數(shù)較小的X原子的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。

（5）該氣體的質(zhì)量為___________g。

據(jù)報道，科學家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學式可表示為¹⁰B₂₀。下列敘述正確的是(    )

A.¹⁰B₂₀為硼元素的一種原子                B.¹⁰B₂₀為硼元素的一種單質(zhì)

C.¹⁰B的中子數(shù)比核外電子數(shù)多             D.¹⁰B₂₀的原子核外電子層排布為

下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（    ）

下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩緩地通入X氣體，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷X氣體和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（    ）

若在某噴泉實驗后，液面升高20cm，燒瓶內(nèi)溶液密度為，燒瓶內(nèi)水溶液產(chǎn)生的蒸氣壓為，試求燒瓶中殘留氣體的壓強為多少Pa？（設(shè)外界大氣壓為，）

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣，②CO₂，③Ar，④H₂，⑤N₂其中可作為冷卻氣體的是（    ）

A．①②         B．②③         C．③④         D．④⑤

鐵、鋁、銅的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到5600mL氫氣，并從溶液中撈出不溶解的金屬0.64g，往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，稱得沉淀物質(zhì)量為9g，鐵、鋁、銅三種金屬物質(zhì)的之比為

A．1∶1∶1                                B．5∶5∶1

C．10∶10∶1                              D．4∶4∶1