關(guān)于下列說法：①Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽(yáng)能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是            （    ）

A．①②④         B．①②⑤         C．②③④         D．③④⑤

下列各組溶液中，只用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)問相互反應(yīng)無(wú)法鑒別的一組是    （    ）

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、K₂SO₄（FeCl₃溶液）

B．NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃（H₂SO₄溶液）

C．NaBr、HCl、KI、CaCl₂（AgNO₃溶液）

D．NH₄Cl、Mg（NO₃）₂、CuSO₄、AlCl₃（KOH溶液）

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－、C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A.離子半徑A^2－> C^－>B^2＋                                B.它們的原子半徑C>B>A

C.它們的原子序數(shù)A>B>C                               D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?/p>

A．向左移動(dòng) B．向右移動(dòng) C．不移動(dòng)   D．無(wú)法判斷

在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

⑴實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是                                             。

⑵實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有                、               和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物成糊狀的原因                                                      。

⑶通過                     現(xiàn)象，說明該反應(yīng)屬于     熱反應(yīng)。這是由于反應(yīng)物總能量             （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。

   ⑷寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                                                。

在水中加入等物質(zhì)的量的Na⁺、Ag⁺、Pb²⁺和SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-,然后放入惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為:

A．35.5 ：108                         

B．16 ：207     

C．8 ：1                              

D．108 ：35.5

工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na₃AlF₆），其工藝如下：

       請(qǐng)回答下列問題：

   （1）反應(yīng)①中生成的無(wú)色氣體A是            ，濾液①的溶質(zhì)是           。

   （2）經(jīng)測(cè)定NH₄HCO₃溶液呈中性，請(qǐng)分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）

                    。

   （3）經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶（Na₃AlF₆）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈           。

   （4）溫度和NH₄HCO₃濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH₄HCO₃濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響。請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。

   （5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖：

       請(qǐng)分析t₂℃時(shí)，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是           。

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO)＝3mol/L，

（1）稀釋后溶液c(H^＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。

（2）若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為＿＿＿＿mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₃＋H₂O

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為＿＿＿＿＿＿mL。

已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：A＋B＝C＋D＋H₂O，對(duì)于該反應(yīng)敘述不正確的是

A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)　　　　　　　B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C．C和D中至少有一種一定是鹽類物質(zhì)　　　D．A和B不一定是酸和堿

Fe(OH)₃膠體和MgCl₂溶液共同具有的性質(zhì)有

A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀　　　　B．兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解　　　　　 D．分散質(zhì)微粒可通過半透膜