科目: 來(lái)源: 題型:
將a g CuO和Fe2O3的混合物分成質(zhì)量相同的兩等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng);另一份在加熱的條件下用H2還原,反應(yīng)完全時(shí)用去H2 d L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則d等于( )
A.22.4bc×10-3 B.44.8bc×10-3
C.22.4(3a-4bc×10-3) D.22.4(3a-4bc)×10-3
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列各組離子在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Ba2+、NO3-、Mg2+、Cl- B.K+、CO32-、Na+、OH-
C.MnO4-、Na+-、SO42-、K+ D.K+、SO42-、HCO3-、Cl-
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科目: 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8,下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序:Y>W(wǎng)>X
B. Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物
C. 離子半徑:Z>W(wǎng)>Y
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CH4+2O2CO2+2H2O
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.2CO +O2 2CO2
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科目: 來(lái)源: 題型:
乙酰水楊酸(俗稱阿司匹林)是一種常見(jiàn)的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛的藥物。以苯為主要原料,可通過(guò)下圖所示途徑來(lái)合成:
已知:R-X+H2O→R-OH+HX(R為烴基,X為鹵素原子)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A ,B 。
(2)下列關(guān)于阿司匹林的敘述正確的是 (填序號(hào))。
A. 可與Na2CO3溶液作用生成CO2 B. 一定條件下,可發(fā)生加成、取代、酯化、氧化反應(yīng)等
C. 屬于芳香烴類化合物 D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
E. 使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
(3)變化過(guò)程中反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是 。
(4)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、注明反應(yīng)條件):① ;
⑥ 。
(5)冬青油具有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體: 。(分子結(jié)構(gòu)中含
有苯環(huán)、屬于醇類(-OH不能直接連接在苯環(huán)上)且1mol該同分異構(gòu)體與足量金屬鈉作用能夠生成1molH2)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
有aA、bB、cC、dD四種短周期元素,d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外層電子數(shù)總和等于D最外層電子數(shù),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.A、B、C、D四種元素可能都是非金屬
B.四種元素中的任意兩種形成的化合物分子中,只有兩種是非極性分子
C.A、B兩元素形成的化合物分子,分子間可能形成氫鍵
D.C、D兩元素形成的化合物是離子晶體
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,晶體加熱完全失去結(jié)晶水后,將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻
B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后,再加少量蒸餾水稀釋
C.為了測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量,將藥品放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼使之平衡
D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1)若活塞可自由移動(dòng),平衡后,活塞停止在“2.1”處,則該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為____ ____。
(2)若開始時(shí),充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2 和1 L O2 ;
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”處,達(dá)到平衡后,容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是:
(用序號(hào)和“<”、“=”、“>”表示)。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。
寫出SO2 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解
I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
和KI反應(yīng)的離子方程式為:
(1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):
(2)
反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng),生成無(wú)色的和。耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·LKI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·LNa2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2%淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·LKNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的 mol·(L·s)。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可) 。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ;② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括: 。
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