下列敘述不正確的是

A.離子晶體中只含離子鍵

B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

C.離子晶體中可能含共價(jià)鍵

D.離子晶體不一定由金屬陽離子和非金屬陰離子構(gòu)成

將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V₁；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂（V₁和V₂都在同一條件下測定），已知V₂＝3V₁，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比 

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3  D．無法確定

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互滴加反應(yīng)，無論滴加的順序如何，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是

A．NaAlO₂ 和鹽酸         B．AgNO₃、和氨水

C．AlCl₃ 和NaOH         D．Ca(HCO₃) ₂和Ca(OH) ₂

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：

IO₃^－＋5I^－＋6 H⁺→3I₂＋3H₂O

I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－

（2000-12）氯化亞砜（SOCl₂），一種無色液體，沸點(diǎn)79℃，重要有機(jī)試劑，用于將ROH轉(zhuǎn)化為RCl。氯化亞砜遇水分解，需在無水條件下使用。

(1)試寫出它與水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；

(2)設(shè)計(jì)一些簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你寫的化學(xué)方程式是正確的。（只需給出實(shí)驗(yàn)原理，無須描述實(shí)驗(yàn)儀器和操作。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：設(shè)計(jì)的合理性—簡捷、可靠、可操作及表述。）

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等離子中的全部或其中的幾種�，F(xiàn)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為        ，以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①                            

②                                                                          。

【3分】在FeCl₂、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(    )

A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺

D.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

【10分】(NH₄)₂SO₄是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥之一，某工廠用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉制成CaSO₄懸濁液，然后按如下工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)：

(1)操作1與操作2的順序能否調(diào)換？___________(填“能”或“否”)，理由是___________

___________________________________。

(2)常溫下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^-3 g和2.1×10^-1 g，請(qǐng)解析CaSO₄向CaCO₃轉(zhuǎn)化的原因____________________________________________________________________。

(3)判斷操作2通入的是“適量CO₂”的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________。

(4)從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個(gè)操作，這個(gè)操作是_________________。

(5)豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學(xué)原理是__________________________________。

【2分】將下列物質(zhì)兩兩混合后，加水能產(chǎn)生白色沉淀，加熱后又有氣體放出的是

A.Ba(OH)₂、(NH₄)₂SO₄                    B.AgNO₃、KCl

C.Na₂CO₃、BaCl₂                            D.MgSO₄、NaOH

含CrO72-的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要先進(jìn)行如下處理：①先將Cr2O72-還原成Cr3+②往廢水中加入適量NaCl后，以Fe為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣。從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，Cr3+即變?yōu)椴蝗苄詺溲趸�物除去。處理該廢水的過程中，溶液pH不斷升高的原因是下列反應(yīng)事實(shí)中的  

A．電解時(shí)廢水體積不斷減小

B．電解時(shí)H+在陰極處被還原

C．作為陽極的Fe不斷溶解

D．Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+沒有消耗H+