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下列敘述不正確的是

A.離子晶體中只含離子鍵

B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

C.離子晶體中可能含共價(jià)鍵

D.離子晶體不一定由金屬陽離子和非金屬陰離子構(gòu)成

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將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份,一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1;另一份先加入與其等體積的稀硫酸,再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2(V1和V2都在同一條件下測定),已知V2=3V1,則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比 

A.1︰1 B.1︰2 C.1︰3  D.無法確定

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下列各組物質(zhì)的稀溶液相互滴加反應(yīng),無論滴加的順序如何,反應(yīng)現(xiàn)象相同的是

A.NaAlO2 和鹽酸         B.AgNO3、和氨水

C.AlCl3 和NaOH         D.Ca(HCO3) 2和Ca(OH) 2

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為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下:

IO3+5I+6 H+→3I2+3H2O

I2+2S2O32→2I+S4O62

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(2000-12)氯化亞砜(SOCl2),一種無色液體,沸點(diǎn)79℃,重要有機(jī)試劑,用于將ROH轉(zhuǎn)化為RCl。氯化亞砜遇水分解,需在無水條件下使用。

(1)試寫出它與水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

(2)設(shè)計(jì)一些簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你寫的化學(xué)方程式是正確的。(只需給出實(shí)驗(yàn)原理,無須描述實(shí)驗(yàn)儀器和操作。評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):設(shè)計(jì)的合理性—簡捷、可靠、可操作及表述。)

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某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I、SO32、SO42等離子中的全部或其中的幾種,F(xiàn)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作:

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒,焰色呈黃色;②取原溶液,滴加少量溴水,振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液,加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ,一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中,    是錯(cuò)誤的,應(yīng)改為        ,以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①                            

                                                                          。

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【3分】在FeCl2、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是(    )

A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+

B.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+

C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+

D.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+

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【10分】(NH4)2SO4是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥之一,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,首先石膏磨成粉制成CaSO4懸濁液,然后按如下工藝流程進(jìn)行生產(chǎn):

(1)操作1與操作2的順序能否調(diào)換?___________(填“能”或“否”),理由是___________

___________________________________。

(2)常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3 g和2.1×10-1 g,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因____________________________________________________________________。

(3)判斷操作2通入的是“適量CO2”的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________。

(4)從綠色化學(xué)角度考慮,該工藝流程應(yīng)增加一個(gè)操作,這個(gè)操作是_________________。

(5)豆腐是日常食品之一,它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵,其中包含的化學(xué)原理是__________________________________。

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【2分】將下列物質(zhì)兩兩混合后,加水能產(chǎn)生白色沉淀,加熱后又有氣體放出的是

A.Ba(OH)2、(NH4)2SO4                    B.AgNO3、KCl

C.Na2CO3、BaCl2                            D.MgSO4、NaOH

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含CrO72-的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染,排放前要先進(jìn)行如下處理:①先將Cr2O72-還原成Cr3+②往廢水中加入適量NaCl后,以Fe為電極進(jìn)行電解,同時(shí)鼓入空氣。從而使溶液的pH不斷升高,廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性,Cr3+即變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍。處理該廢水的過程中,溶液pH不斷升高的原因是下列反應(yīng)事實(shí)中的  

A.電解時(shí)廢水體積不斷減小

B.電解時(shí)H+在陰極處被還原

C.作為陽極的Fe不斷溶解

D.Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+沒有消耗H+

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