升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于（    ）

A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快

C.該化學反應的過程是吸熱的

D.該化學反應的過程是放熱的

在mA+nB====pC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的化學計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L^-1，B每分鐘減少1.5a mol·L^-1，A每分鐘減少0.5a mol·L^-1，則m∶n∶p為（    ）

A.2∶3∶2         B.2∶2∶3           C.1∶3∶2             D.3∶1∶2

下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（  ）

A.CO、H⁺、Na⁺、NO

B.H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO

C.OH-、NO-3、K+、Na+

D.HCO-3、Na+、OH-、Mg2+

下列說法正確的是（    ）

A.氯化鋇溶液能導電，所以氯化鋇溶液是電解質(zhì)

B.硝酸鉀固體不導電，但硝酸鉀是電解質(zhì)

C.氧氣不是電解質(zhì)，所以是非電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)溶液導電性比弱電解質(zhì)溶液導電性強

實驗室可用硫化氫通人碘粉末的懸濁液制取一定濃度的氫碘酸。其主要裝置如圖所示，所用的試劑有：稀鹽酸；用ott0法壓成的硬方塊形CaS；碘在水中的懸濁液；NaOH溶液；NaHS飽和溶液。

（1）在儀器中盛有的試劑：A中的a為                   ，A中的b為                 ，B為                   ，D為                   。

（2）C中反應完全時，應呈現(xiàn)的現(xiàn)象是什么?

（3）D中的導氣管末端是否應插入液面以下?請說明理由。

（4）氫碘酸在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為57％時，可形成“恒沸點”溶液，在125～127℃沸騰出的蒸氣中為57％的HI。試設(shè)計用C中液體制取57％的氫碘酸的主要方法。

（5）氫碘酸在空氣中發(fā)霧，應保存于封得很嚴的暗色瓶中。為防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（發(fā)揮你的創(chuàng)見）

下列離子方程式正確的是(    )

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.鈉與水反應：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.大理石溶于醋酸的反應：CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

在如下圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：

   （1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：

         ①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；

②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；

③________________________________________________；

④ 大燒杯內(nèi)液面略有上升，水槽中液面略有下降。

   （2）欲使反應現(xiàn)象更明顯，應向小燒杯中加入__________。

A、粗銅片            B、純銅片

（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是：

_________________________________________________________________________。

   （4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：

_________________________________________________________________________。

 （5）工業(yè)上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足_______。

A.V(NO)＞V(NO₂)       B、V(NO)＜V(NO₂)      C、V(NO)≤V(NO₂)

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是

A．葡萄糖不能跟新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀

B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入CuSO₄溶液

將 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO₃為0.3mol，若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應達到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量是       （    ）

    A．0.3mol                             B．0.15mol

    C．小于 0.15mol                       D．大于0.15mol而小于 0.3mol

反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（     ）

A．       B．

C．        D．