將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂ (g)

2CO(g)+O₂ (g) 2CO₂ (g)

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_______和_______，或_______和_______。

（2）若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n(H₂O)=_________ mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

據(jù)某電視臺(tái)報(bào)道：某過氧乙酸消毒劑制備廠裝運(yùn)過氧化氫的卡車突然發(fā)生爆炸，造成5人受傷．下面是各“行家”的分析，你認(rèn)為正確的是(    )

     A．過氧化氫受到震動(dòng)，產(chǎn)生了大量的可燃性氣體，遇明火發(fā)生爆炸

     B．過氧化氫分解，產(chǎn)生高濃度氧氣，遇某些易燃物在明火作用下而發(fā)生爆炸

     C．可能是某工人在附近吸煙引起過氧化氫爆炸

     D．可能是工廠的冰醋酸蒸氣與過氧化氫蒸氣相遇發(fā)生爆炸

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%;若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x的值（    ）

A.無法確定                             B.只能為2

C.只能為3                              D.可能為2，也可能為3

一定條件下在2 L的密閉容器內(nèi)充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），進(jìn)行到4 min測(cè)得n(SO₂)=0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2 min 末時(shí)，容器中n(SO₂)為（    ）

A.1.6 mol                                B.1.2 mol

C.大于1.6 mol                            D.小于1.2 mol

在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)、降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（    ）

A.2SO₂+O₂2SO₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C.2NH₃N₂+3H₂（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

D.SO₂+NO₂SO₃（g）+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2 L，此反應(yīng)符合下面圖象。下列敘述正確的是(    )

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體                 B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是液體                 D.正反應(yīng)放熱，L是氣體

在一個(gè)真空容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系為（    ）

    A．M>N        B．N>M        C．M=N        D．無法確定

A：        B：        C：        D：       X：      

以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫出各合成過程中有關(guān)的化學(xué)方程式。

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂ →O₂

（1）該反應(yīng)中的還原劑是             。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是     →       。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                 。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         。