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下列說法中正確的是(  )

A、分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定

B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C、在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原

D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

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六氧化四磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是:

  A、10    B、12     C、24     D、28

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硼酸是硼的氫氧化物,已知其結(jié)構(gòu)為平面三角形結(jié)構(gòu)。?

(1)畫出硼酸的結(jié)構(gòu)圖式。?????

(2)硼酸為無色晶體,可溶于水,水溶液顯弱酸性。已知硼酸本身不能電離出H+,它的電離必須有H2O參加,電離后形成正四面體形的硼酸根離子,試寫出硼酸電離的方程式(以結(jié)構(gòu)式表示)。???

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下列說法正確的是(    )

A.H與D,16O與18O互為同位素;H216O、D2 16O、H2 18O、D2 18O互為同素異形體,甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1,電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子型化合物

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根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是( 。

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點(diǎn)/℃

810

710

180

-68

2300

沸點(diǎn)/℃

1465

1418

160

57

2500

A.SiCl4是分子晶體

B.單質(zhì)B可能是原子晶體

C.AlCl3加熱能升華

D.NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2的小

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下列哪一個參數(shù)近似會造成元素的性質(zhì)最相似(    )

A.第一電離能       B.電負(fù)性          C.原子半徑          D.電子層構(gòu)型

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下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是  (     )

A. CaO、NO、CO      B .CCl4、H2O2、He 

C .CO2、SO2、NaCl     D .CH4、O2、Na2O

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下列敘述正確的是(    )

A.同主族金屬的原子半徑越大,金屬的熔、沸點(diǎn)越高

B.稀有氣體原子序數(shù)越大,單質(zhì)沸點(diǎn)越高

C.分子間作用力越弱,分子晶體的熔點(diǎn)越低

D.同周期元素的原子半徑越小,原子越易失去電子

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I2是雙原子分子單質(zhì),它在下列溶劑中溶解度最小的是( 。?

A.H2O

B.酒精?

C.CCl4

D.苯

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下列性質(zhì)適合分子晶體的是(    )

A.熔點(diǎn)1 070℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)1 003.1℃,液態(tài)時導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電

C.能熔于CS2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃

D.熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97 g·cm-3

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