現(xiàn)有6g含有雜質(zhì)的亞硫酸鈉固體，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則固體中所含的雜質(zhì)可能是（    ）

       A．Na₂CO₃        B．NaHCO₃   C．Na₂CO₃和NaHCO₃       D．Na₂SO₄

下列離子方程式書寫正確的是（�。�

A．CuO與稀H₂SO₄反應(yīng)  CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

B．金屬鈉投入到水中 Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng) SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D．足量NaOH溶液與少量CO₂反應(yīng)2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O 

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是（   ）

A．CO₂與Ca(OH)₂        B．Ba(OH)₂與H₂SO₄     

C．HCl與Na₂CO₃         D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

下列說法正確的是

A．25℃時(shí)，pH為9的Na₂CO₃溶液和pH為5的NaHSO₄溶液中，水的電離程度相同

B．在含有Al³⁺的KNO₃溶液中，可通過加熱的方法除去Al³⁺，證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)

C．已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等

D．等物質(zhì)的量濃度的 ① NH₄Cl ② NH₄HSO₄ ③ Na₂S ④ NaNO₃ ⑤ (NH₄)₂SO₄ ,

其pH由大到小的排列為③＞④＞⑤＞①＞②

在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ），一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A．化合反應(yīng)              B．分解反應(yīng)   

C．置換反應(yīng)              D．復(fù)分解反應(yīng)

(東莞中學(xué)2008屆第一次六校聯(lián)考)常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．無色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

瑞典皇家科學(xué)院2009年6日宣布，華人科學(xué)家高錕以及兩名美國(guó)科學(xué)家Willard Boyle和George Smith獲得2009

年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他們?cè)诠饫w和半導(dǎo)體領(lǐng)域上的開創(chuàng)性研究。下列有關(guān)光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“短路”

B．作半導(dǎo)體材料的硅位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

C．工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅

D．二氧化硅和硅屬于同種晶體類型

用下圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是（    ）

A.E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B.E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量

C.F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

D.F表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是      （填元素符號(hào)）。

（2）X與W組成的化合物中存在      鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                               。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

                             。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a、取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b、另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①B的化學(xué)式為       。

②已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能與1 mol·L^{- 1} 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式       。

既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH－）反應(yīng)的是：

　　　①M(fèi)gO  ②Al（OH）3  ③NaHSO4  ④NaHCO3  ⑤NH4HS  ⑥CaCO3

　　　　A、②          B、②③④     C、②④⑤     D、②③④⑤