0.5 mol A元素的原子被氧化為簡(jiǎn)單離子需要失去1 mol e^-，0.4 g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02 g氫氣。通過(guò)計(jì)算確定A是什么元素。

在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(    )

A.16∶9           B.23∶9                C.32∶9            D.46∶9

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是(    )

A. N_A個(gè)氫分子和N_A個(gè)氯分子的質(zhì)量比為1∶1

B. N_A個(gè)水分子的原子數(shù)與44 g CO₂的原子數(shù)之比為1∶1

C.16 g氧氣含氧分子數(shù)為N_A

D.44 g CO₂與28 g CO所含的分子數(shù)均為N_A

用H₂還原m g氧化鐵得到n g鐵，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為(    )

A.        B.                 C.        D.

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

    A．小蘇打溶液跟燒堿反應(yīng)：

    B．向Ca（ClO）₂溶液中通入過(guò)量二氧化碳：

    C．氯化鐵溶液中加入鐵粉： 

D．過(guò)氧化鈉和冷水反應(yīng)：

常溫下，A、B組成的混合氣體()經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)無(wú)論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3∶8，若混合氣體中C、O質(zhì)量比為1∶8，則A、B兩氣體的體積比可能為（　�。�

①3∶4�、� 2∶1�、�4∶1�、�4∶3�、�1∶2

A.只有⑤

B.①②

C.④⑤

D.②④

主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(    )

A.Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                      

B.O  1s²2s²3p⁴

C.Cl^-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                       

D.Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H⁺)與 C(OH^-)比值的對(duì)數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無(wú)色溶液中能大量共存的是(    )

A.Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-                       

B.K⁺、I^-、、Br^-

C.、Ca²⁺、Cl^-、                       

D.Na⁺、、Cl^-、

銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到a L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸是（    ）

A.a/22.4 mol                             

B.a/11.2 mol

C.3a/22.4 mol                            

D.3amol

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是(   )。 

A．3                 B．4                 C．5             D．6