（1）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D元素是地殼里含量最多的元素。D與E的質(zhì)子數(shù)之和為24。F的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。

①推斷E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。

②A₂D的沸點(diǎn)比A₂E高的原因是_____________________________________________。

③E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(或堿性)的相對(duì)強(qiáng)弱_______，等物質(zhì)的量濃度的上述兩物質(zhì)的水溶液相應(yīng)的性質(zhì)______________。

④在101kPa時(shí)，1.4gBD氣體在1.6gD₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時(shí)放出14.15kJ

熱量，表示BD燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W大于Z

C．Y的單質(zhì)及其氧化物均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D．XW₂只能在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明XW₂為共價(jià)化合物

有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類(lèi)有（ ）

A、3種       B、4種     C、5種      D、6種

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

   4       +11

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）         。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是        。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是            。

② 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果；

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為       。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

臭氧(O₃)是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。臭氧能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：            ，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是                          ，還原產(chǎn)物是                            。

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是                      （    ）

A. 硅               B. 硫              C. 銅            D. 鐵

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P  akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1    B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1           D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是                          （     ）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解0

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是                            （    ）

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是                     （     ）

A、CCl₄           B、汽油          C、苯              D、酒精