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已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述
正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-Pb+SO42-
C.充電時(shí),若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,則需要通過2mol電子
D.放電時(shí),H+向負(fù)極移動
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將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述正確的是
A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流
D. 該裝置開始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理
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由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有O2-和O(過氧離子),在此晶體中,氧元素和鈉元素質(zhì)量之比是48∶92,其中O2-和O的物質(zhì)的量之比為( )?
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.1∶3
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一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4 g投入足量的水中,最多能產(chǎn)生0.1 g氣體。則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是( )
A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g
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堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是( )
A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小,熔點(diǎn)最低 B.碳酸鉀溶液的pH<7
C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣 D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫
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有兩種鈉鹽的混合物分別放置在兩支干燥的試管中,對其中一支試管加熱時(shí),有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生;往另一支試管中加入少許水立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。則這兩種鈉鹽可能是 ( )
A.Na2CO3與NaHCO3 B.NaHCO3與NaCl
C.NaHCO3與NaHSO4 D.NaHCO3與Na2SO4
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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮。ㄍ瑴赝瑝合聹y定)。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )
①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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如圖23所示測定Na2O2(含Na2O雜質(zhì))純度的實(shí)驗(yàn)裝置,不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如列表所示:
實(shí)驗(yàn)操作 | 時(shí)間/s | 電子天平讀數(shù)/g |
燒杯+水 | 370.000 | |
燒杯+水+樣品 | 0 | 377.640 |
30 | 376.920 | |
60 | 376.400 | |
90 | 376.200 | |
120 | 376.200 |
試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并估算最后溶液的pH。?
圖2-3
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2008年6月23日,第十四屆國際鋰電池會議將于天津?yàn)I海會展中心隆重召開。鋰電池是新型高能電池,它以質(zhì)輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2LiMnO2,下列說法正確的是( )
A.Li是正極,電極反應(yīng)為Li-e-Li+
B.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-e-Li+
C.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為MnO2+e- MnO2-
D.Li是負(fù)極,電極反應(yīng)為Li-2e-Li2+
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