已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充

電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述

正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

    B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^-Pb+SO₄^2-

C．充電時(shí)，若要使1molPbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，則需要通過2mol電子

D．放電時(shí)，H⁺向負(fù)極移動         

下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是    (    )

  A．金剛石    B．剛玉    C．二氧化硅    D．干冰

將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B. 鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D. 該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有O^2－和O(過氧離子)，在此晶體中，氧元素和鈉元素質(zhì)量之比是48∶92，其中O^2－和O的物質(zhì)的量之比為(　　)?

A.2∶1           B.1∶1

C.1∶2           D.1∶3

一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4 g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1 g氣體。則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是(    )

A.2.3 g              B.3.1 g            C.4.6 g                D.5.3 g

堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是(    )

A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低            B.碳酸鉀溶液的pH<7

C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣                      D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫

有兩種鈉鹽的混合物分別放置在兩支干燥的試管中，對其中一支試管加熱時(shí)，有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生；往另一支試管中加入少許水立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。則這兩種鈉鹽可能是 (    )

A.Na₂CO₃與NaHCO₃                           B.NaHCO₃與NaCl

C.NaHCO₃與NaHSO₄                           D.NaHCO₃與Na₂SO₄

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(    )

①粉末中一定含有Na₂O、Na₂O₂和NaHCO₃

②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl  ③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl  ④無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A.①③          B.②④              C.①④          D.②③

如圖23所示測定Na₂O₂(含Na₂O雜質(zhì))純度的實(shí)驗(yàn)裝置，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如列表所示：

試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH。?

圖2-3

2008年6月23日，第十四屆國際鋰電池會議將于天津?yàn)I海會展中心隆重召開。鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO₂LiMnO₂，下列說法正確的是(    )

A.Li是正極，電極反應(yīng)為Li-e^-Li⁺

B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e^-Li⁺

C.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e^- MnO₂^-

D.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e^-Li²⁺