將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮氣中④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得

固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是          （     ）

A.②①③④                B.④①②③

C.③②①④                D.③①②④

某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團的組合是

①甲基  ②羥基  ③氯原子  ④醛基  ⑤碳碳雙鍵  ⑥羧基  ⑦酯基

A．①③         B．②⑥             C．⑤⑦                D．④⑤

要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（    ）

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A和D氫化物中，沸點較低的是        （選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是         （填離子符號）。

（2）元素C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應離子方程式為                    。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心。該化合物的化學式是                   。

固態(tài)時必定屬于分子晶體的是（    ）

A．非金屬氧化物     B．含氧酸     C．非金屬單質(zhì)      D．金屬氧化物

下列反應的離子方程式正確的是

A．硫化鈉的水解反應：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu^2＋＋2Cl^－Cu＋Cl₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

下列說法不正確的是：（    ）

A．需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

B．吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和

C．某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應

D．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是

       A．甲：稀硫酸和銅片     

       乙：濃氨水和SO₂

       B．甲：雙氧水和MnO₂   

       乙：NaOH溶液和CO₂

       C．甲：NaHCO₃溶液和苯酚          乙：NaOH溶液和Cl₂

       D．甲：濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)    乙：水和N₂

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是：

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為

CO (g)＋O₂(g)CO₂ (g)；△H＝—283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為

1/2H₂SO₄（aq）+ 1/2Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子Aⁿ⁺、B^n-和C，下列判斷正確的是 （    ）

       A．原子序數(shù)C>B>A   B．微粒半徑Aⁿ⁺>B^n-

       C．原子半徑A<B        D．C是稀有氣體元素的原子