實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

    請回答：

(1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量。

(4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤的是……（ ）

   A、CH₃COOH的電離作用大于CH₃COONa的水解作用   B、CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的電離作用

   C、CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解          D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解的反應方程式如下(條件都是加熱)：

①2KNO₃=2KNO₂+O₂↑

②2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑

③2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑

今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：

（1）該固體是否可能只由一種鹽組成？若可能，指出是哪種鹽，若不可能，說明原因。___________________________________________________________________________________.

（2）若固體是混合物，指出它的可能組成(即物質(zhì)的量之比)，若沒有這種組成，也請說明__________________________________________________________________________________。

下列各離子方程式的書寫有無錯誤？若有請分析錯誤的原因并加以改正。

(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

(2)向FeCl₃溶液中加入鐵粉：

Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

(3)向Ba(OH)₂溶液中加入硫酸：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

(4)向CuSO₄溶液中加入金屬鈉：

2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

(5)向NaHCO₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液：

H⁺+OH^-=H₂O

(6)向CuSO₄溶液中滴入硫化鈉：

Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑

將NO和O₂等物質(zhì)的量混合，混合氣體的平均式量為…（ ）

A、31     B、62     C、41.3     D、稍大于41.3

除去SO₂中的SO₃，并得到純凈的SO₂，最好使混合氣體通過………（ ）

A、水     B、NaHSO₃飽和溶液     C、NaHCO₃飽和溶液     D、98.3%濃硫酸

已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：

（1）C+CO₂=2CO

（2）C+H₂O=CO+H₂

（3）CO+H₂O=CO₂+H₂

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO₂的還原性強弱順序是……（ ）

      A、CO>C>H₂     B、C>CO>H₂     C、C>H₂>CO     D、CO>H₂>C

下列敘述正確的是…（ ）

A、堿金屬元素與氧氣化合生成的氧的化合物均屬于堿性氧化物；

B、由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解；

C、金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中；

D、雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥。

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