科目: 來源: 題型:
一定溫度下將1 mol H2和2 mol I2置于某2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2 (g)+ I2(g) 2HI(g);△H <0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間(t)變化如圖(I) 所示。若改變反應(yīng)條件,的變化如圖(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是.
A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
D.恒容條件下,升高反應(yīng)體系溫度
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
取3.40 g只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00 L O2中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.80 L(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
(1)3.40 g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為:C___________mol、H___________mol、O___________mol;該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為_____________。
(2)由以上比值能否確定該醇的分子式?_____________。其原因是 。
(3)如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子,所得到的鹵代物都只有一種,試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式。_____________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
把 70% HNO3(密度為 1.40 g·cm-3)加到等體積的水中,稀釋后 HNO3(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.0.35 B.<0.35 C.>0.35 D.≤0.35
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
取100 g H2O,配成10℃飽和KCl溶液,又取50 g 水,加入35.4 g NaNO3,配成10℃ NaNO3溶液。將以上兩溶液混合后,10℃時有 種晶體析出,質(zhì)量是______g,該晶體的化學(xué)式為 ,析出該晶體的原因是
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列量器的刻度表示正確的是( )
A.量筒的刻度值是由下向上增大,“0”刻度標(biāo)記在下
B.250 mL容量瓶上一般刻有25℃,250 mL的標(biāo)記
C.滴定管的刻度由上而下增大,“0”刻度在上
D.50 mL酸式滴定管的“50”刻度在活塞下端
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是
A.殘余固體是銅和鐵
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C.將殘余固體加入到稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
向下列溶液中滴入硝酸銀溶液,振蕩,不產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是( )
A.NH3·H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3的無標(biāo)簽溶液,為鑒別它們,取四支試管分別裝入一種溶液,向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液,下列結(jié)論錯誤的是
A.有三支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是AgNO3溶液
B.全部若沒有什么現(xiàn)象變化時,則后加的是NH4NO3溶液
C.一支試管出現(xiàn)氣體,兩支試管出現(xiàn)沉淀時,最后加入的是HCl溶液
D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則最后加入的是BaCl2溶液
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫,市售試劑是其二水合二鈉鹽。
⑴ 畫出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結(jié)構(gòu)簡式。
⑵ Ca(EDTA)2-溶液可用于靜脈點滴以排除體內(nèi)的鉛。寫出這個排鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式(用Pb2+ 表示鉛)。
⑶ 能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA) 2-溶液排鉛?為什么?
氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體,熔點205oC,不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個三重旋轉(zhuǎn)軸,有極性。畫出這種分子的結(jié)構(gòu)式,標(biāo)出正負(fù)極。
Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩為零,給出鐵原子的氧化態(tài)。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鑒定S2-的試劑,二者反應(yīng)得到紫色溶液,寫出鑒定反應(yīng)的離子方程式。
CaSO4 ?? 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L??1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。
取質(zhì)量相等的2份PbSO4 (難溶物)粉末,分別加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。簡要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。
X和Y在周期表中相鄰。CaCO3與X的單質(zhì)高溫反應(yīng),生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物;B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì);B水解生成D;C水解生成E,E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com