0.03 mol Cu完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是（　　）?

A.30

B.46?

C.50

D.66?

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，以Y濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間的關系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域面積）（   ）

A.2-S(abc)         

B.1-S(abo)         

C.2-S(abdo)         

D.1-S(bod)

(NH₄)₂SO₄在高溫下分解,產物是SO₂,H₂O,N₂和NH₃.在該反應的化學方程式中,化學計量數由小到大的產物分子依次是(    )

A.SO₂,H₂O,N₂,NH₃                        B.N₂,SO₂,H₂O,NH₃

C.N₂,SO₂,NH₃,H₂O                        D.H₂O,NH₃,SO₂,N₂

將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(    )

A.反應速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1 mol·L^-1和0.4  mol·L^-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（    ）

A.2.4 g                    B.3.2 g               C.6.4 g           D.9.6 g

如圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可加熱）。所用的試劑從下列試劑中選取2—3種；硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。

請完成下列問題：

（1）氣體X的化學式是____________。

（2）所選藥品a是____________，b是____________，裝置B的作用是____________。

（3）用所選的藥品發(fā)生反應生成X時，離子方程式是___________________________。

（4）反應剛開始時A中的主要現象是____________。

1.92 g Cu跟適量濃HNO₃反應，Cu完全反應后，共收集到氣體1.12 L(標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質的量是多少？

以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過加入過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈MnCl₂。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（    ）

A．具有吸附性            B．溶解度大于CuS、PbS、CdS

C．溶解度小于CuS、PbS、CdS       D．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

將對H₂相對密度為3.6 的N₂與H₂組成的混合氣0.5 mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，平衡時容器內壓強比反應前少了24%。求：

    (1) 反應前混合氣中N₂和H₂的質量比。

    (2) 平衡混合氣中，含氨的體積分數。

    (3) 平衡時N₂、H₂的轉化率。

合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na、K的單質均為固體。據此推測黃銅（銅鋅合金）銅、鋅三種物質中，熔點最低的是( )

A．銅 B．黃銅 C．鋅  D．無法確定