為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是

A.碳水化合物                            B.碳?xì)浠�合�?nbsp;                    C.氫氣                         D.醇類

設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

Edward, you play so well. But I ______ you played the piano.

A. didn’t know                B. hadn’t known

C. don’t know                 D. haven’t known

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.c(Cl^－)＝c(NH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D.c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列說(shuō)法，能夠用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（    ）

A.      加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

B.      高壓有利于氨的合成反應(yīng)

   C.  500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

   D.  恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH₃增多

某化學(xué)課外小組用銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式                                          。

（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液：

①此波爾多液中Cu^2＋離子和Ca^2＋離子的物質(zhì)的量比為________（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值________。

鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為

A.Fe(OH)₃;Fe₂O₃                                       B.Fe(OH)₂;FeO

C.Fe(OH)₂;Fe(OH)₃;Fe₃O₄                          D.Fe₂O₃;Fe(OH)₃

對(duì)少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br₂將試樣中的I^-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過(guò)量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H₂N—NH₂）的水溶液將I₂反萃取至水層中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用過(guò)量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過(guò)量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)式為I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。

（1）上述過(guò)程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請(qǐng)寫出它們的離子方程式。

（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系說(shuō)明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

（3）若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，請(qǐng)計(jì)算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是