在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。

  (1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為              mol/L·S；

  (2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                    ；

  (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                  ；

  (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為        。

已知══

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )

下列敘述不正確的是

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是

       A．pH=3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

       B．pH=3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

       C．pH=3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

       D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

不屬于中學化學的基本理論知識的是（    ）

    A．勒沙特利原理 B．元素周期律   C．電離平衡常數(shù) D．石油的成分

四種短周期元素的性質(zhì)或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。      

（1）寫出元素T的離子結構示意圖              ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式    ；寫出Z元素原子的核外電子排布式：             ；元素Y的原子核外共有______種形狀不同的電子云。

（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式

（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是      

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應，生成新的污染物。如2NO+O₂ = 2NO₂，NO₂就是二次污染物，由NO₂導致的污染就是二次污染。下列物質(zhì)①SO₂ ②NO ③NO₂ ④HCl ⑤CO₂不是二次污染物的是（  ）

 A ①②③④⑤                    B ①③⑤

 C ④⑤                          D 只有④

有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350g這種固體跟過量的堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL、0.100mol/L H₂SO₄完全反應；另取0.350g該固體跟足量的鹽酸反應，放出一種無色、無溴的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。

計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。

根據(jù)實驗及計算結果確定白色固體是什么？寫出判斷依據(jù)。

1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應,當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標況),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A  0.12mol      B  0.11mol    C  0.09mol     D  0.08mol

有一包白色固體，可能是、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為             ，不可能含有的物質(zhì)為            ，不能確定的物質(zhì)是            ，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過            

          實驗確定。