屬于一個干冰晶胞中的二氧化碳分子有幾個？______________。

CO₂晶胞圖

（2）在干冰晶體中，設立方體晶胞的棱長為a，則每個二氧化碳分子周圍距離相等且最近的二氧化碳分子有幾個？__________________,其距離為多少？________________。

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請回答下列問題。

（1）Na₃N的電子式是_________，該化合物是由_________鍵形成的。

（2）Na₃N與鹽酸反應生成_________種鹽，其電子式分別是_________和_________。

（3）Na₃N與水的反應屬于_________（填基本反應類型）反應。

（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na⁺）_________r（N^3-）。

在高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得了原子晶體——干冰，下列推斷正確的是（    ）

A.該干冰晶體有很高的熔點和沸點                      B.該干冰晶體可用作制冷材料

C.該干冰晶體和石英一樣可用作耐磨材料                D.該干冰晶體中的鍵角是180°

按下圖所示裝置進行實驗（其中C₁、C₂均是石墨電極），下列說法中正確的是  

A．在通常狀況下，Zn極減輕3.25g時，C₂極上放出氣體體積約為1.12L

       B．發(fā)現(xiàn)b點附近顯紅色

       C．在相同條件下，C₁、C₂電極所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1

       D．乙池溶液的pH減小

銀及銀合金材料是“神七”問天攜帶研究材料之一。銀是日常生活中常見的金屬，如銀元、銀手飾、銀器等。

I．某研究性學習小組，設計實驗探究某銀元中銀的質(zhì)量分數(shù)（銀元主要成分是銀，含少量銅雜質(zhì)）。取一塊銀元稱質(zhì)量為Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，在溶液中滴加過量的鹽酸，過濾、洗滌、烘干、稱重得到固體質(zhì)量為ag。

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該銀元中銀的質(zhì)量分數(shù)為          。

（2）下列情況使測定銀元中銀的質(zhì)量分數(shù)偏高          。

A．烘干時，溫度偏高                             B．加入鹽酸不足

 C．沉淀沒有洗滌干凈                            D．加入硝酸溶液濃度過大

II．原子利用率是衡量化學反應綠色化的重要依據(jù)之一，原子利用率=。硝酸銀是中學重要化學試劑，某同學利用瓶膽上銀制取硝酸銀：

方案1  用14mol/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀；方案2  用2mol/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀。

(3)寫出化學方程式：方案1                                  。

（4）方案1原子利用率為                 ；方案2原子利用率為       。

你認為符合綠色化學要求的方案是                   ，理由是          。

（5）已知硝酸銀固體受熱易分解，硝酸銀溶解度變化規(guī)律類似硝酸鉀的溶解度變化規(guī)律。

從硝酸銀溶液中分離硝酸銀的方法是          。

①冷卻熱飽和硝酸銀溶液，結(jié)晶；                      ②蒸發(fā)溶劑，結(jié)晶。

除去硝酸銀晶體表面雜質(zhì)，適宜采用下列方法：           。

A．用蒸餾水洗滌                                     B．用75%酒精洗滌 

C．用飽和硝酸鈉溶液洗滌                             D．用四氯化碳洗滌

除去硝酸銀晶體表面的水份，下列措施合適的是              。

a．加熱烘干               b．吹氣涼干               c．用濾紙吸干

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：

（1）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？

（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互滴加反應，無論滴加的順序如何，反應現(xiàn)象相同的是

A．NaAlO₂ 和鹽酸         B．AgNO₃、和氨水

      C．AlCl₃ 和NaOH         D．Ca(HCO₃) ₂和Ca(OH) ₂

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^— )和c(Na⁺)的大小關系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )

下列物質(zhì)中呈淺黃綠色的是（   ）

A、常溫時的氯氣       B、新制的濃氯水    C、氯化銅溶液     D、氯化氫