格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：

R—X + MgR—MgX（格氏試劑）

閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：

（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是          ，反應(yīng)II的條件是            。

（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為                                            。

（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：

通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過      步完成，分別通過                                   （填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。

其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N              ；Z              。

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．某強酸性溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、ClO^－

B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．常溫下pH＝14的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．常溫下c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．硫化亞鐵中加入稀硫酸  2H⁺+S^2－→H₂S↑

B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂   －O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO

C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca²⁺+OH^－→CaCO₃↓+H₂O

D．向明礬溶液中加入過量的氨水  A1³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH

化合物ICl電子式             ，其中I的化合價為             ，你判斷I化合價依據(jù)是                                ，預(yù)測ICl與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。你預(yù)測反應(yīng)正確與否的實驗依據(jù)是                   

                                                          （提示：AgI為黃色沉淀）       （是/否）氧化還原反應(yīng)。次碘酸的電子式                         。

（2）寫出3種由多個原子組成的含有與電子數(shù)相同的微粒的化學(xué)式           、

                  、                 。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的,已知在25℃、10⁵Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO₂氣體放熱283.0kJ，下列說法正確的是        （    ）

A．在25℃、10⁵Pa時，C（石墨）完全燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：2C（石墨）+ O₂（g）＝2CO（g）；△H = －110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃燒生成CO和CO₂混合氣體時，放熱283.0 kJ

C．C（石墨）和CO₂（氣）反應(yīng)生成CO（氣）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．如果金剛石燃燒生成CO₂的反應(yīng)熱大于石墨燃燒生成CO₂的反應(yīng)熱，則可以斷定從石墨變?yōu)榻饎偸�的變化需要吸�?/p>

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：         ；               。

（2）生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是                 和               （B和D均為簡單操作）。

（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是                    。

（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是                  （用化學(xué)式表示）。

（5）調(diào)節(jié)pH至4．0～4．5的目的是                             。

（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用                     。

A、NaOH      B、Al     C、氨水 D、Al₂O₃      

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題；

（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別                       。

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣

瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）                      。

（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?                     ，原因是                                  。

（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：                                     。

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂與FeI₂的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

下列結(jié)論錯誤的是（    ）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次減小

B．當(dāng)n（Cl₂）/n（FeI₂）=1．2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．當(dāng)n（Cl₂）/n（FeI₂）=6．5時，溶液中n（Cl^-）/n（IO₃^-）=6．5

D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

下列化學(xué)用語或模型表示正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O   　　B．CO₂分子比例模型

C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CH₂      D．HCN的電子式

實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的

質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是     

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物