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下列離子方程式正確的是
A.醋酸溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液:H++OH-= H2O
B.在小蘇打溶液中滴入少量的氫氧化鋇溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=2BaCO3↓+2H2O
C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱:NH4++OH-NH3↑+ H2O
D.鋅與稀硝酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑
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氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質,被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
下列敘述正確的是
A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體
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下列試劑的貯存方法中正確的是
①濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 ②少量白磷存放在水中
③液溴保存在水中 ④少量金屬鈉貯存在煤油中
⑤氫氟酸保存在玻璃瓶中 ⑥燒堿溶液盛放在帶玻璃塞的玻璃瓶中
A、全對 B、只有①②③ C、只有①②③④ D、只有⑤⑥
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有關晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高
C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
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對下列事實的解釋正確的是
A.濃硝酸在光照下變黃,證明硝酸不穩(wěn)定,且產物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,則原溶液一定含有硫酸根
C.常溫下,將銅放入濃硫酸中無明顯變化,說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
D.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,說明氯氣可與淀粉反應
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3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應,硝酸的還原產物為NO2和NO,反應結束后測得溶液中n(H+)為amol,則溶液中所含n(NO3-)為
A.amol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.(0.2+a)mol
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.5.6 g鐵與足量硫的反應中,鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下,22.4 L SO3所含原子數(shù)為4 NA
C.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D.20 g D2O中所含的中子數(shù)為8 NA、
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某元素原子的原子核內質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述正確的是
A.不能由此確定該元素的相對原子質量
B.這種元素的相對原子質量為(m + n)
C.若碳原子的質量為W g,此原子的質量為(m + n)W g
D.核內中子的總質量小于質子的總質量
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