下列離子方程式正確的是

A．醋酸溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H⁺+OH^-= H₂O

B．在小蘇打溶液中滴入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O

C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+ H₂O

D．鋅與稀硝酸反應：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是　　　

A.HCl　 　　　 B.Cl₂　　　　　　 C.CO　　　 　　D.NH₃

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C　 　 2AlN＋3CO

下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

下列試劑的貯存方法中正確的是

①濃硝酸存放在棕色試劑瓶中　　 ②少量白磷存放在水中

③液溴保存在水中　　　　　　　 ④少量金屬鈉貯存在煤油中

⑤氫氟酸保存在玻璃瓶中　　　　 ⑥燒堿溶液盛放在帶玻璃塞的玻璃瓶中

A、全對　　　 B、只有①②③　　 C、只有①②③④　　 D、只有⑤⑥

有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

對下列事實的解釋正確的是

A．濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根

C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明氯氣可與淀粉反應

下列各項中表達正確的是

A．F^—的結構示意圖： 　　　　　　　B．CO₂的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式：Na　　　　　　　　　　　 D．N₂的結構式：∶N≡N∶

3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO₃反應，硝酸的還原產物為NO₂和NO，反應結束后測得溶液中n(H⁺)為amol，則溶液中所含n(NO₃^-)為

　　A．amol　　　　　　　　　　 B．(0.1+a)mol　　 C．(0.05+a)mol　　 D．(0.2+a)mol

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是　

A．5.6 g鐵與足量硫的反應中，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A

B．標準狀況下，22.4 L SO₃所含原子數(shù)為4 N_A

C．1.8g的NH₄^＋離子中含有的電子數(shù)為N_A

D．20 g D₂O中所含的中子數(shù)為8 N_A、

某元素原子的原子核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是          

A．不能由此確定該元素的相對原子質量

B．這種元素的相對原子質量為（m + n）

C．若碳原子的質量為W g，此原子的質量為（m + n）W g

D．核內中子的總質量小于質子的總質量