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標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度為1 g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω、物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.ρ=(17V+22400)/ (22.4+22.4V) B.ω=17c / (1000ρ)
C.ω=17 V /(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
示,下面判斷正確的是
A.原子半徑:丙<。嘉 B.金屬性:甲>丙
C.最外層電子數(shù):甲>乙 D.氫氧化物堿性:丙>。疚
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下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是
A.元素周期表中一共有16個縱行
B.除零族元素外,非金屬元素全都是主族元素
C.同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32
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下列與化學(xué)鍵有關(guān)的說法中正確的是
A.由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不可能含共價鍵
B.不同種元素的原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵
C.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電引力
D.在氣體單質(zhì)分子里一定有共價鍵
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下表各組物質(zhì)中,滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是
選項 | X | Y | Z | |
A | Na | NaOH | NaHCO3 | |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | |
C | C | CO | CO2 | |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
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下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
A.化學(xué)家提出的假設(shè)不一定能被實驗證實
B. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
C. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
D. 科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎,標(biāo)志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科,不需要再做化學(xué)實驗
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右圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y 2Z的影響示意圖,圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
B.X和Y都不為氣態(tài),Z為氣態(tài)
C.X、Y、Z均為氣態(tài)
D.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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下列說法正確的是
A.增加反應(yīng)物的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.增大體系的壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.其它條件一定時升高溫度,活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大
D.其它條件一定時增大濃度,活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大
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在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2(g),發(fā)生如下反應(yīng):
H2(g) + Br2 (g)2HBr(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)顏色不隨時間變化 B. 容器內(nèi)H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2
C.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 D.單位時間內(nèi)消耗n mol H2,同時生成2n mol HBr
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下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是
A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,v正 = v逆 = 0
B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,每種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C.對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),延長反應(yīng)時間能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變
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