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科目: 來源: 題型:

pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是(    )

A.Na2SO4        B.H2SO4         C.AgNO3      D.NaOH

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科目: 來源: 題型:

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是        (    )

   A.向水中投入一小塊金屬鈉 .         B.將水加熱煮沸.

   C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w.          D.向水中加食鹽晶體

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(    )

A. 氯化氫     B. 氯水    C. 銅     D. 二氧化碳

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

   (1)已知BA為離子化合物,寫出其電子式                

   (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有         個方向,原子軌道呈          形。

   (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                。

   (4)G位于                  區(qū)。

   (5)DE3 中心原子的雜化方式為    ,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為           

   (6)檢驗F元素的方法是                 ,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                           

                                                

   (7)F元素的晶胞如右圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為             cm。

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科目: 來源: 題型:

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。

   (1)互為等電子體,的電子式可表示為                ;1mol 中含有的鍵數(shù)目為_        。

   (2)將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                      。

   (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                    ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_     。

   (4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如右圖所示),

晶體中含有的中啞鈴形的存在,使晶胞沿一個

方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)

目為_      。

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外M層中只有兩對成對電子,Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高元素,Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和,E電負(fù)性最大。

 (1) 相同條件下XZ2與YZ2分子在水中溶解度較大是          ,理由是            

                                                                         ;

(2) Q的外圍電子排布為            ,在形成化合物時它的最高化合價為          ;

(3) 在測定E的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                        。

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科目: 來源: 題型:

 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

①       Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

②  Y原子價電子排布為msnmpn ; 

③  R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);

④  Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題:

(1)Z在周期表中第        族。

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是             。(填寫序號)

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙              b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙              d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙

(3)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為               

(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于               , 1 mol該晶體中含有       mol的化學(xué)鍵

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子,D是周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴ 寫出A、C、E三種元素的名稱:

A          ,     C           ,      E           

⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是             (填分子式),它的電子式為              。

⑶ C、D、F的離子中,半徑最小的是       (填離子符號)

⑷ BA4的空間構(gòu)型為          。

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科目: 來源: 題型:

X原子在第二電子層上只有一個空軌道,其軌道表示式為               ;Y原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則Y原子可能是        、        ; Z原子的核電荷數(shù)為26,其在元素周期表中的位置是                          。

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科目: 來源: 題型:

選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號):

①金剛石、诟杀    ③氬晶體   ④白磷    ⑤氯化鈣    ⑥過氧化鈉

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化銨   ⑩銅晶體 

(1)固態(tài)時能導(dǎo)電的有               

(2)熔化時不破壞化學(xué)鍵的有                      

(3)含有配位鍵的有                   

(4)含有非極性共價鍵的有                

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