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下列說法正確的是 ( )
A.若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng),則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)
B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)
D.對(duì)放熱反應(yīng)A+B→C+D ,A、B的能量總和大于C、D的能量總和
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已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A依次減小,B和E同主族.下列推斷正確的是
A.A、B、E可能在同周期 B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
A.D不可能在同一主族 D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
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X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是( )
A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X
B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X
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反應(yīng)3A(g) + B(g) == 2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①vA==1mol/(L·min) ② vC==0.5 mol/(L·min) ③ vB==0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是
A.③>①>② B. ③>②>①
C.①>②>③ D.、冢劲伲劲
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少量鐵粉與100ml 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體
⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))
⑧改用10ml 0.1mol/L的鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
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同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是:
HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:X > Y > Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金屬性:X > Y > Z D.陰離子的還原性:Z3- > Y2- > X-
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可逆反應(yīng),C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列說法正確的( )
A. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等
B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化
C. 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等,所以增加壓力對(duì)平衡沒有影響
D.加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度
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下列金屬的冶煉方法不正確的是:
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑
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X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物是:
A.XH4 B.H2X C.XH3 D.HX
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運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( )
A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹(At)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強(qiáng),且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
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