下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應

銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；

 Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；總反應為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是

A.鋅為正極，Ag₂O為負極；       B. 如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應

C.原電池工作時，正極區(qū)PH減��； D. 鋅為陽極，Ag₂O為陰極

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設HCl全部參加反應)

(MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)

計算： （1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。     （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

下列物質(zhì)不能與二氧化碳反應的是

A. NaHCO₃溶液    B. Na₂CO₃溶液       C. CaCO₃溶液     D.NaOH溶液

下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個吸收峰的是

   A.    B.   C.   D.

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是

A．KClO₃是氧化劑               B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C．H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑D．1mol KClO₃參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移

下列敘述中正確的是

A．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

D．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質(zhì)量都增加

下列各反應的離子方程式中，正確的是：

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3OH^- ==Al(OH) ₃

B.銅與氯化鐵溶液反應：Cu + Fe³⁺ == Cu²⁺ + Fe²⁺

C.NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液反應：HCO₃^- + H⁺  = H₂O + CO₂ ↑

D. 常溫下,Cl₂與水的反應：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

下列關于反應能量的說法正確的是

   A．Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄₍aq)+Cu(s)  △H= -216 KJ/mol，反應物總能量小于生成物總能量

   B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂=E₁

       C.101KPa時，2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l) △H= -517.6 KJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6 KJ/mol

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質(zhì)。

⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發(fā)生的化學反應方程式  ▲  。

⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。

①氧化物D的化學式是  ▲  ，原料A最好是下列物質(zhì)中的  ▲  。

A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式  ▲  。

③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式  ▲  。