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科目: 來源: 題型:

制造光導(dǎo)纖維的原料是                                            (    )

A.硅              B.二氧化硅               C.硅酸鹽               D.金屬

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科目: 來源: 題型:

【化學(xué)——選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 ( 15分)

原子序數(shù)依次增加的A、B、CD、EF六種常見元素中,A、B、C、D是短期非金屬元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金屬元素,F的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù):

A

B

C

D

E

F

主要化合價

1

3 +5

6

7

2

2

原子半徑nm

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

請回答下列問題:

(1)B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是                (填元素符號);

(2)B的氫化物中心原子采取        雜化,空間構(gòu)型是        形,是          分子

(填“極性”或“非極性”);

(3)F2與NH3 形成配離子的化學(xué)式為          ,F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的            

(①、②、③或④);

(4)A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (①、②、③或④),A離子的配位數(shù)是         ;

(5)右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化,

請選出C的氫化物所在的折線     (nm、xy)

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科目: 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.室溫下,向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:

   c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)

B.0.1 mol·LNaHCO3溶液:c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)

C.Na2CO3溶液:c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)

D.25℃時,pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)

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科目: 來源: 題型:

實驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液,試回答:

(1)用不到的儀器是:                    ;

  A.燒杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶

(2)配制時應(yīng)稱取NaNO3        g;

(3)下列操作的順序是(用字母表示)               ;

  A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移

(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中,下列操作對所配得溶液無影響的是(寫序號)           ;會使所配溶液的濃度偏大的是       。

A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液;

B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;

C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;

D.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時,有少量濺出;

E.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;

F.將容量瓶中液面將達到刻度線時,俯視刻度線和液面。

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科目: 來源: 題型:

檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中最合理的是

A.加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液       B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液

C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液         D.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液

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科目: 來源: 題型:

100 mL 0. 1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合,充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是(    )

    A.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+

    B.c(Cl)=c(NH4 )>c(OH)=c(H+

C.c(H+)+c(NH4 )=c(Cl) +c(OH

D.c(H+)+c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(OH

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科目: 來源: 題型:

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng), W與Y 可形成化合物W2Y,Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是(    )

A.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的堿

C.Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng),且產(chǎn)物都具有還原性

D.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是:W<X<Y<Z

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科目: 來源: 題型:

氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子,在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮,容易引起爆炸。

(1)三氯化氮易水解,其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外,另一產(chǎn)物為     ▲        。

(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮氣。該反應(yīng)的離子方程式為    ▲      。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是     ▲       。(答一點即可)

(3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為10-3 mol/L,則理論上生成的SO42-     ▲      mol/L。

(4)生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下:

4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O

實驗步驟如下:

①甲醛中常含有微量甲酸,應(yīng)先除去?扇〖兹b mL于錐形瓶,加入1滴酚酞,用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始讀數(shù)V1 mL,當溶液呈微紅色時,滴定管的讀數(shù)V2 mL。

②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL,靜置1分鐘。

③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微紅色,滴定管的讀數(shù)V3 mL。

則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲     mg/L。

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科目: 來源: 題型:

工業(yè)接觸法制硫酸的吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到58.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果如下表;

不同質(zhì)量銨鹽/g

25.00

50.00

75.00

100.00

濃硫酸增加的質(zhì)量/g

相同

相同

1.70

0

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科目: 來源: 題型:

某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是

A.分子式為C21H20O3Cl2

B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C.分子中不存在手性碳原子

D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案