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科目: 來源: 題型:

將7. 68 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng),當銅完全作用時,收集到氣體4.48 L(標況下),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.44 mol       B.0.33 mol           C.0.22 mol        D.0.11 mol

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:(Ⅰ) 烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜表明其分子中含有碳碳雙鍵;核磁共振氫譜顯示其分子中只有一種氫原子。

(Ⅱ) D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(Ⅲ)共軛二烯烴1,2加成:CH2=CH-CH=CH2 +Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2

共軛二烯烴1,4加成:CH2=CH-CH=CH2 +Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br

請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

A分子中的碳原子是否都處于同一平面?___________(填“是”或“不是”)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: __________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________、反應(yīng)②________、反應(yīng)⑥__________。

(4)寫出E1的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名:

     E1____________________________,C的名稱:_____________________________。

(5)化合物F是A的同系物,相對分子質(zhì)量為56,寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):

______________________________________________________________________。

(6)寫出在加熱和濃硫酸作用下,E2與足量          反應(yīng)的化學(xué)方程式:

     _______________________________________________________________________。

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下列說法都正確的是(    )

① 江河入?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)

② 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金

③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯,兩者都含有極性鍵

⑥ 水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④       B.①②④⑥       C.①②⑤⑥      D.③④⑤⑥

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某無色氣體可能由 O2 、 CO2 、 HCl、NH3 、NO 、 Br2   中的一種或幾種組成 , 通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少 , 通過干燥管后氣體呈紅棕色 , 則下列推斷正確的是:

A.干燥管內(nèi)固體為堿石灰               B.原氣體中一定有 NO 和 O2

C.原氣體中一定有NH3 、NO 、CO2     D.原氣體中有 HC1、 Br2

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是                        。

(2)ZW2的電子式是                     ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于            晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是(用化學(xué)方程式表示)                            。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是             

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2和Br的物質(zhì)的量之比是_______比       。

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某芳香族有機物的分子式為C8H6O2,它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能有

A.兩個羥基         B.一個醛基          C.一個羧基         D.兩個醛基

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已知反應(yīng)AsO43—+2I+2H+ AsO33—+I2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動,鹽橋在原電池中不參與反應(yīng),只起導(dǎo)體作用),分別進行下述操作:(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,(Ⅱ)向(B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。結(jié)果均發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。據(jù)此,下列判斷正確的是

A.兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相同

B.兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相反

C.(Ⅰ)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為:AsO43—+2e+2H+= AsO33—+H2O

D.(Ⅱ)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為:2I—2e = I2

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在體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:

   (1)圖中A、C分別表示         ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?   ,理由是       ;

   (2)圖中△H=   KJ·mol-1;

   (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式          ;

   (4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1;

   (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   (要求計算過程)。

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下列說法正確的是                        (    )

       A.增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

       B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

       C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

       D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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