下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（    ）

A．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過(guò)濾洗滌

在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是                    （    ）

A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火

B．加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道

下列化合物中沸點(diǎn)最低的是（    ）

A．己烷　　　B．戊烷　　    C．異戊烷　 D．新戊烷

在相同條件下，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣具有相同的體積的是（   ）

A. 1g H₂     B. 10g O₂         C. 11g CO₂            D. 16g CH₄

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度約為

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

常溫下有一PH為12的NaOH溶液100mL，如果將其PH將為11，那么

（1）若用蒸餾水應(yīng)加入    mL        （2）若用PH=10的NaOH溶液應(yīng)加入    mL

（3）若用PH=2的鹽酸應(yīng)加入    mL   （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液應(yīng)加入    mL

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？          簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )                      

                                                      。

（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是                   ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     、

                                    、                                        。

探究延伸

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4） 實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

下列離子方程式，正確的是                                                

       A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂氣體：

       H₂O +SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^— === CaSO₃↓+ 2HClO

       B．向NH₄HCO₃ 溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液

       NH₄⁺ +HCO₃^— + 2OH^— === H₂O + CO₃^2—  + NH₃·H₂O

       C．向FeCl₂溶液中加足量溴水

       2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺+ 2Br^—

       D．NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂

       2AlO₂^— +CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（      ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

　A．①④            B．①②③             C．②③④        D．①②③④

某溶液中滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A、一定有SO₄^2-     B、可能有SO₄^2-或Ag⁺   C、一定無(wú)Ag⁺     D、還可能有CO₃^2-