在由水電離出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的離子組是  （    ）

　 A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-           B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^-

　 C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺    　　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，AlO₂^-

今有3mol·L^－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 （   ）

    A．5.6g         B．8.4g             C．11.2g            D．16.8g

將15.6 g Na₂0₂和5．4 g A1同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6．72 L，若反應(yīng)過程中溶液的襪積保持不變，則下列說法正確的是                       （    ）

A．最終得到7．8g沉淀    

B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

C．最終得到的溶液中c（Na+）=1．5mO1／L  

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6．72L的氣體

a mol FeS與b mol FeO投入到VL．c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃．H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

       A．（a+b）×63g           B．（a+b）×189g

       C．（a+b）mol             D．Vc-（9a+b）/3mol

粘合劑M的合成路線如下圖所示：

（1）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

   A                               C                                   

（2）寫出①、④的反應(yīng)類型。①                  ④               

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：                           。

（4）有機(jī)物A在一定條件下與氨氣、氧氣作用生成CH₂=CH-CN等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

      2A  + 2NH₃+  3O₂  →　2CH₂=CH-CN + _{____________}。

（5）C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有                 種（包含C本身）。

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀     ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀     ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒

A、①③④　　　   　B、②③④　　　　   C、③④　　　 　  D、④⑤

下列推斷正確的是

       A．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃固體中，分別加入一定量鹽酸，NaHCO₃產(chǎn)生的氣體多

       B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

       C．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

       D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中總反應(yīng)式:Zn+2MnO₂+2H₂O = 2MnOOH+Zn(OH)₂

MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫出兩種）。

在2A + B  3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快是（   ）

A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)            B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)

C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)            D. V(D) = 1 mol/(L·s)

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃^2－                 B．Cl^－、Ba^2＋、SO₄^2－

C．Fe³⁺、OH^－、SO₄^2－                D．H^＋、Ag^＋、NO₃^－