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常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH] +[H+]
B.點(diǎn)②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C.點(diǎn)③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D.滴定過程中可能出現(xiàn):[CH3COOH]>[CH3COO-]>
[H+]>[Na+」>[OH-]
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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D.CO2氣體(CO),通入O2點(diǎn)燃
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已知酸性 >H2CO3 > >HCO3—,現(xiàn)要將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=71 height=40 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1895/hx/78/12678.jpg" >,可行的方法是
A.與足量NaOH溶液共熱,再通入足量HCl
B.與稀硫酸共熱后,加入足量的 NaOH
C.加熱該物質(zhì)溶液,再通入足量的CO2
D.加稀硫酸共熱后,再加入足量NaHCO3溶液
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用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是
A.電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
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下列敘述正確的是 ( )
A.0.1mol/L醋酸溶液中:c(H+) = c(CH3COO- ) +c(OH- )
B.中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者
C.由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液,pH一定等于4
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(OH-)>c(H+)
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短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2??離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為______、_______。
(3)A、C元素可組成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物乙,將E單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種。X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時,X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。
將0.2mol·L??1的X溶液與0.1mol·L??1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性。請判斷:
①X的化學(xué)式為 ,Y的化學(xué)式為 ;
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
。
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甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1) 分析該反應(yīng)并回答下列問題:
① 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
② 下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號)。
a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
(2) 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3) 已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=______________kJ·mol-1。
(4) 2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。
③ 工作一段時間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
(5) 以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
_______________________________________________________,
_______________________________________________________。
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肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示:
結(jié)構(gòu) | 分子中只含有一個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基且無支鏈,且取代基上含有碳碳雙鍵 |
性質(zhì) | ①能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色 ②在NaOH溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成具有劇毒的醇類物質(zhì) |
試回答下列問題:
(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵)。
用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
①化合物E中的官能團(tuán)有 (填名稱)。
②A→B的反應(yīng)類型是 ,E→F的反應(yīng)類型是 。
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→D: ;
F→G: ;
④E有多種同分異構(gòu)體,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為H),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
。
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