與1mol NH₃所含有的分子數(shù)目相同的是

   A．0.5mol O₂      B．1mol Fe            C．2mol H₂         D．2mol H₂O

常溫下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

    A．點(diǎn)①所示溶液中：［CH₃COO^-］+［OH^-］=［CH₃COOH］   +［H⁺］

    B．點(diǎn)②所示溶液中：［Na⁺］=［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］

    C．點(diǎn)③所示溶液中：［Na⁺］＞［OH^－］＞［CH₃COO^-］>［H⁺］

    D．滴定過程中可能出現(xiàn)：［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］＞

［H⁺］＞［Na⁺」＞［OH^－］

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

B．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2－+H₂O=2NaHCO₃↓

D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入過量的CO₂氣體

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，將混合物在氧氣中加熱

D．CO₂氣體(CO)，通入O₂點(diǎn)燃

已知酸性   ＞H₂CO₃ ＞ ＞HCO₃^—，現(xiàn)要將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=71 height=40 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1895/hx/78/12678.jpg" >，可行的方法是

A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl

B．與稀硫酸共熱后，加入足量的 NaOH

C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO₂

D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaHCO₃溶液

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

下列敘述正確的是              （    ）

    A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H⁺） = c（CH₃COO^－ ） +c（OH^－ ）

    B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

    C．由水電離的H⁺濃度為1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

    D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（H₂CO₃） ＞c（OH^－）＞c（H⁺）

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2??離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。

（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為______、_______。

（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

將0.2mol·L^??1的X溶液與0.1mol·L^??1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：

①X的化學(xué)式為         ，Y的化學(xué)式為         ；

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                    

                        。

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問題：

① 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。

② 下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH

（2） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度b. 將CH₃OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3） 已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH ＝-a kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH ＝-b kJ·mol^-1

③ H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

則，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)   ΔH＝______________kJ·mol^-1。

（4） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。

③ 工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有___________N_A個電子轉(zhuǎn)移。

（5） 以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。

肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：

試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵）。

用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有                                     （填名稱）。

②A→B的反應(yīng)類型是           ，E→F的反應(yīng)類型是                 。

③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→D：                                                    ；

F→G：                                                    ；

④E有多種同分異構(gòu)體，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：                         

           。