下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的SO₂ 通入NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^- = SO₃^2-  +  H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺ + 2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^- +5NO₂^-+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^-+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^- + Ba²⁺+2OH^-＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2∶1∶4              B．1∶2∶4                 C．1∶2∶1       D．1∶1∶4

下列說法正確的是

A．單質(zhì)分子中一定含有共價鍵                      B．離子晶體中一定沒有共價鍵

C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物    D．O₂、O₃、O₂^2－屬于同素異形體

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

    ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②    B．②④     C．①③     D．③④

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH₃COOH(g)  (CH₃COOH)₂(g)  △H<0，欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是

  　A．高溫低壓    B．低溫高壓    C．低溫低壓    D．高溫高壓

關(guān)于反應(yīng)：RO₃^—+（     ）+6H⁺    3R₂↑+3H₂O的下列說法中，正確的是 （    ）

    A．R一定是周期表中的第VA族元素

    B．RO₃^—中的R元素在該反應(yīng)中被氧化

    C．R是同周期元素中原子半徑最大的元素

    D．上式括號中所填物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑

下列說法中不正確的是

A．20gD₂O（重水）的物質(zhì)的量1mol.

B．黃銅合金(銅、鋅)的熔點(diǎn)比銅高.

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽制品.

D．主族元素最高正化合價在數(shù)值上與其所處的族序數(shù)相同

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說法正確的是

       A．電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B．鉛蓄電池中消耗0.5mol H₂SO₄

       C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO₄+2H₂O—2e^-=PbO₂+4H⁺+SO^2-₄

       D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e^-=Fe²⁺

下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（    ）

A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；    ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄ ^2-  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄ ^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③      B．③⑤           C．③④        D．②⑤