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下列離子方程式書寫正確的是

A.過量的SO2 通入NaOH溶液中:SO2 + 2OH- = SO32-  +  H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4- +5NO2-+6H+ =2Mn2+ +5NO3-+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- + Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為

A.2∶1∶4              B.1∶2∶4                 C.1∶2∶1       D.1∶1∶4

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下列說法正確的是

A.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵                      B.離子晶體中一定沒有共價鍵

C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物    D.O2、O3、O22屬于同素異形體

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已知A、B為單質(zhì),C為化合物。

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

    ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則A可能是H2

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①②    B.②④     C.①③     D.③④

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乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)  (CH3COOH)2(g)  △H<0,欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量,應(yīng)采用的條件是

   A.高溫低壓    B.低溫高壓    C.低溫低壓    D.高溫高壓

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關(guān)于反應(yīng):RO3+(     )+6H+    3R2↑+3H2O的下列說法中,正確的是 (    )

    A.R一定是周期表中的第VA族元素

    B.RO3中的R元素在該反應(yīng)中被氧化

    C.R是同周期元素中原子半徑最大的元素

    D.上式括號中所填物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑

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下列說法中不正確的是

A.20gD2O(重水)的物質(zhì)的量1mol.

B.黃銅合金(銅、鋅)的熔點(diǎn)比銅高.

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽制品.

D.主族元素最高正化合價在數(shù)值上與其所處的族序數(shù)相同

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如下圖所示,用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液,經(jīng)過一段時間后,測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5g。下列說法正確的是

      

       A.電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子

       B.鉛蓄電池中消耗0.5mol H2SO4

       C.鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為:PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4

       D.Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

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下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是(    )

A.Na、Al、Mg     B.Be、 B、Li        C.Li、Na、K       D.O、F、N

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在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013 mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、S2-;    ②K+、Fe2+、I-、SO4 2-  ③Na+、Cl-、NO3-、SO4 2-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③      B.③⑤           C.③④        D.②⑤

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同步練習(xí)冊答案