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某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)△H>0,在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是 ( )
A.加壓時(體積變。瑢⑹拐磻(yīng)速度增大
B.保持體積不變,加人少許NO2,將使正反應(yīng)速度減小
C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時,N2O4轉(zhuǎn)化率減小
D.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡嗣顏色變深
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(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。
(2)鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的稀硫酸),電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。此時,正極周圍海水的pH: (填:增大、減小或不變)
(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4-+ H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式 。
(B)已知N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式 。
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短周期元素X和Y,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是
A.X和Y都是非金屬元素,其中X的最高化合價為+5價
B.X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
C.元素X形成的鹽化學(xué)式為KXO3
D.X的氫化物極易溶于水,可以用來做噴泉實驗
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下列對三種有機物的敘述不正確的是(—SH的性質(zhì)類似于—OH) ( )
A.三種有機物都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.青霉氨基酸不能與鹽酸反應(yīng),但能與NaOH反應(yīng)
C.麻黃堿的分子式為C10H15ON,苯環(huán)的一氯代物有3種
D.阿司匹林能與適量NaOH反應(yīng)生成可溶性阿司匹林( )
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A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,如下圖所示:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________,Sn極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)C中被腐蝕的金屬是__________,總反應(yīng)離子方程式是____________________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________。
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a、b的活動性均比氫強,a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中,下列敘述中不正確的是 。ā 。
A.導(dǎo)線上有電流,電流方向由a到b B.a(chǎn)極質(zhì)量減少,b極質(zhì)量增加
C.b棒上析出氫氣 D.a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應(yīng),b棒發(fā)生還原反應(yīng)
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在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①K2SO4 ②H2SO3 ③KHSO3④K2S。所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是
A.①=④>③=② B.④>①>③>②
C.①>④>③>② D.④=①>③>②
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19 NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2 NA
D.1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
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是某公司生產(chǎn)的一種新型除草劑,比原有除草劑大大提高了除草效率,關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為C16H12N3O3F3Cl2
B.該物質(zhì)是一種芳香族化合物
C.該物質(zhì)是一種鹵代烴
D.該物質(zhì)分子中所有原子可能處于同一平面上
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下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)的
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入氣體體積之比為2:1
C.圖③表示壓強對可逆反應(yīng)的影響,乙的壓強大于甲
D.圖④表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純
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