為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：

           CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

則正極發(fā)生的反應是           ；放電時，H^＋移向電池的       （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李應該選用的試劑是___________________。

往淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是

A．顏色變淺      B．變?yōu)榫G色      C．沒有改變     D．變棕黃色

經(jīng)測定由C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%, 則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是:   (   ) 

 A． 78%        B．14%        C．22%         D．13% 

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如上圖所示。下列敘述正確的是

A.a點的正反應速率比b點的小

B．d點和e點n(N₂)不相等

C.  c點反應達平衡

D.  d點的正反應速率與e點正反應速率相等

分子式為C₇H₁₆的烷烴中，在結構式中含有3個—CH₃的同分異構體數(shù)目為       (    )

A. 兩個          B. 三個           C. 四個          D. 五個

一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol· L^－1、0.3mol· L^－1、0.08mol· L^－1，則下列判斷不正確的是                                   （      ）

A．c₁:c₂的值不能確定                    B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．0.28mol·L^－1<c₁+c₂₊c₃< 0.56mol·L^－1       D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面及痔瘡的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑合用。其合成路線如下圖所示，其中有機物B具有酸性。

已知：①苯環(huán)上的取代反應有如下定位規(guī)律：當苯環(huán)上的碳原子連有甲基時，可在其鄰位或?qū)ξ簧弦�入官能團；當苯環(huán)上的碳原子連有羧基時，可在其間位上引入官能團；

   （1）反應類型：反應1　　　　　　　　；反應2　　　　　　　　；

   （2）化合物A、C的結構簡式：A　　　　　　　；C    　　　      ；

   （3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式

C→D：

B＋D→E：

   （4）苯莽卡因有多種同分異構體，其中氨基直接連在苯環(huán)上，分子結構中含有－COOR官能團，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體共有六種，除苯佐卡因外，其中三種的結構簡式為：

則剩余兩種同分異構體的結構簡式為：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

       A．醋酸鈉的水解反應CH₃OO^－+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

       B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

       C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C₆H₅O^－+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2－

       D．稀硝酸與過量的鐵屑反應　3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

下列敘述正確的是                                               （    ）

A．同周期元素的原子半徑以VII A的為最大               

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

下列說法中，可以證明反應N₂ ＋ 3H₂  2NH₃已達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）

A、一個NN鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成

B、一個NN鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵斷裂

C、一個NN鍵斷裂的同時，有三個N—H鍵斷裂

D、一個NN鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵形成