A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD₂的結構式為               ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                           。

(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                                               。 FD₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式

為___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；

由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是______________________________________。

用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是

 A．AlCl₃         B． Na₂SO₃       C．KMnO₄    D．Na₂CO₃

下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物種類的是

　A．白磷在氯氣中燃燒                   B.二氧化碳通入澄清石灰水中

　C．硫酸中加入鋅粉                     D.鐵在硫蒸氣中燃燒

以CO、H₂和CH₂＝CH₂為原料，在鈷催化劑作用下加壓加熱，可制取丙醛：

丙醛經反應②（加氫加成）可生成正丙醇、經反應③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸經反應④（酯化反應）生成丙酸正丙酯。請通過計算回答下列問題：

（1）理論上生產3.0 kg正丙醇至少需要標準狀況下的氫氣          L；

（2）由于副反應的發(fā)生，生產中反應①、反應②、反應③的產率分別為80%、80%、90%。若反應④中反應物轉化率均為70％。則：

① 以2.8×10³kg乙烯為原料，當反應②、反應③中丙醛的投料比為1∶1時，通過上述4步反應最多可制得丙酸正丙酯          kg；

② 反應④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的轉化率不變，可以使丙酸的轉化率提高20％，此時反應②和反應③中丙醛的投料比應為多少？

石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。

據(jù)此回答下列問題。

(1)寫出乙烯的一種用途__    _____，指出乙烯→B的反應類型          (選填取代反應或加成反應)。

(2)寫出A的結構簡式__________________。

(3)寫出B + C → D的化學反應方程式______________      _____________________。

可以用分液漏斗進行分離的混合物是

A.酒精和碘水         B.苯和水           C.乙酸和乙酸乙酯         D.乙酸和水

右圖是溫度和壓強對X + Y  2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是     

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的△H＞0

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：

 mA（g）+nB（g）       pC（g）+qD（s）   △H＜0

如圖某反應過程中各物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖。達到化學平衡：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為                       ；

②若充入A，K值        （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）。正反應速率            （填增大、減小、不變）

③若體積為10升的密閉容器中，500°C、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題；在0~15min內的平均反應速率：v（B）=            。

（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g） 2C（g）+Q（Q＞0）。若該反應的正反應速率與時間關系如下圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t₂時改變的條件可能是           （用文字表達）

 ②寫出t₄時改變的條件可能是           （用編號表示）

A．增大壓強  B．減小壓強    C．使用催化劑

D．升高溫度       E．增大A的濃度

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸、強堿。它們存在如下圖轉化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成正鹽D，其中A是形成酸雨的主要物質。則D的化學式是        。B發(fā)生催化氧化反應的化學方程式是               。

(2)若A、B、D含有相同的金屬元素，則此元素在元素周期表中的位置是              ，工業(yè)上制取該金屬單質的化學方程式為：                  ，現(xiàn)將X滴入B的溶液中至過量，該過程發(fā)生的離子方程式為：                  。

（3）若A為無色無味的氣體，B為鹽，且A、B、D三種物質含有相同元素，則A的電子式為：     ，A與B溶液反應生成D的離子方程式為：             。

某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（   ）

A．某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質

B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質

C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物

D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵