在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，說法正確的是   （    ）

       A．X和Y一定不屬于同一主族

       B．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期

       C．XY₃一定是共價(jià)化合物

       D．XY₃一定是離子化合物

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是    (    )

A．易導(dǎo)電     B．易銹蝕     C．有延展性 D．易導(dǎo)熱

某無色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是           （填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是             。

（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式                                  。

（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式

                                  ；                                  。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是                          ，

尚未確定是否存在的離子是                ，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是                                            。

實(shí)驗(yàn)題：現(xiàn)有藥品：W g(W<1)鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，粗略測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（假設(shè)環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）                                    。

（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，膠管省略）                          。

（3）為了保證不漏出氫氣，操作中加放試劑的方法是                             。

（4）用實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)式：Mr(Zn)=          。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

   復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅Ona

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO    ⑤H₂SO₄      ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：                                                          ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                           ，

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                。

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是           （   ）

A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰             B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石   D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ：                                （   ）

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的   B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（    ）

A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5

B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3

C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C

D．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等

有機(jī)物A和B都含C：40% ，H： 6．7% ，O： 53．3% 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的密度為1．34×10^-3g／mL，易溶于水，水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B的蒸汽對(duì)H₂的相對(duì)密度是30，其水溶液顯酸性。通過計(jì)算，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

有機(jī)物 的正確命名為：（    ）

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．2，3，3－三甲基己烷

D．3，3，4－三甲基己烷