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某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后,對溶液濃度做精確測定,且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么,在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是( )
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時,加水超過了刻度,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
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在下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是 ( )
A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、I-
B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Al3+、Br-、SO
C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO
D.含的溶液:K+、Ca2+、NO、OH-
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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 ( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.次氯酸鈣溶液通入過量二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O HClO+HSO3-
C.氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D.硫化鈉水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O
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用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g),己知該反應(yīng)速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 ( )
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時及時抽走CO2、N??2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳
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常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.pH=11的溶液中:Na-、K+、HS-、ClO-
B.加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液中:Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
C.c(H+)=c(OH-)的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中:K+、NH4+、SO42-、Br-
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己知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,F(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng),反應(yīng)器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外,還含有
A.Zn2+、Cu、Fe3+ B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
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下列說法中不正確的是
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是2:1
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下列說法正確的是 ( )
A.多數(shù)合金的熔點比各成分金屬的熔點高
B.三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡膠
C.淀粉與纖維素的最終水解產(chǎn)物相同
D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
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下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.鹽酸滴人氨水中:H++OH-一H2O
B.過量的SO2通人NaOH溶液中:SO2+20H-=SO十H2O
C.Fe(NO2)2溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O
D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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